الحركية الكيميائية

د. المثال الرابع :

ادرس البيانات الواردة في الجدول للتفاعل

ثم أجب عن الأسئلة التي تليه :

رقم التجربة	[A] مول / لتر	[B] مول / لتر	سرعة استهلاك A ( مول / لتر . ث )
1	0.20	0.10	3.4 × 10 ^-3
2	0.20	0.30	10.20 × 10 ^-3
3	0.40	0.30	40.8 × 10 ^-3

1. ما رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A ؟

2. ما رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B؟

3. ما رتبة التفاعل الكلية ؟

4. ما قانون سرعة التفاعل ؟ .

5. ما قيمة ثابت سرعة التفاعل (k) ؟

6. احسب سرعة التفاعل عندما يكون =

[A] = [B]

= 0.5 مول / لتر =............ 1.0625 × 10^-1 مول/لتر.ث

7. هل تتوافق رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A والمادة B مع أرقام الموازنة في المعادلة . فسر إجابتك

إجابة الاسئلة

هـ. زمن نصف العمر أو عمر النصف أو فترة نصف العمر أو زمن نصف الحياة Period of Half Life

عرفنا مما سبق أن القانون العام لسرعة التفاعل يعطى بالمعادلة : السرعة = [A] k^جـ [B]^د ... الخ حيث A ، B هي المواد المتفاعلة . وأن رتبة التفاعل = جـ + د . وأن هذه الرتبة قد تكون صفرية أي لا تتأثر سرعة التفاعل بتراكيز المواد المتفاعلة زيادة أو نقصاً بل تبقى ثابتة مهما اختلفت التراكيز ، وقد تكون الرتبة = 1 أي يكون التفاعل أحادي الرتبة ، وقد تكون 2 أو 3 أو حتى كسر وعدد كسري .

إذن رتبة أي تفاعل هي أمر يتعلق به دون غيره ونجدها تجريبياً كما سبق وذكرنا . ولكننا الآن سنعالج مفهوماً يتعلق بالتفاعلات التي رتبتها من الدرجة الأولى والتي تعتمد سرعة التفاعل فيها على تركيز مادة واحدة فقط وتكون رتبتها = 1 . يوجد الكثير من التفاعلات الكيميائية من هذا النوع . إن التحولات الإشعاعية ( وهي تفاعلات نووية ) تتحول فيها مادة إلى مادة أخرى ( تحول اليورانيوم إلى رصاص ) هي تفاعلات من الرتبة الأولى لا يتأثر ثابت تركيزها بتغير الظروف ، إنه قيمة ثابتة مهما اختلفت الظروف المحيطة من درجة حرارة وضغط وضوء وكائنات حية وجمادات ..... الخ .

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14

اعداد : أ . سليم حمام	اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تاريخ التحديث :تموز 2008	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net