تعتمد سرعة التفاعل عادة على تركيز كل من B , A فعند تخفيض تركيز A أو B تنخفض سرعة التفاعل ، لأن السرعة تتناسب مع تراكيز A ، B وكل واحد منهما مرفوع إلى قوة معينة يكتشفها العلماء نتيجة التجارب ، إذن يمكن أن نكتب :

تدل هذه المعادلة على أن التفاعل من الرتبة جـ بالنسبة للمادة A ، ومن الرتبة د بالنسبة للمادة [ B ] . أما الرتبة الكلية للتفاعل فهي جـ + د ، أما قيم جـ ، د فيمكن أن تكون أرقاماً صحيحة أو كسرية أو صفراً .
 

إذا كانت إحدى القوى = صفراً فإن معنى هذا أن سرعة التفاعل مستقلة عن تركيز تلك المادة . وكمثال على ذلك درس التفاعل .

عند درجات أدنى من 225 ْ س فوجد أن :

السرعة مستقلة عن تركيز CO ولكنها تعتمد على مربع تركيز NO₂ . لاحظ أنه لا علاقة بين أرقام موازنة المعادلة وبين القوى التي ترفع إليها التراكيز ، تذكر أيضاً أن جـ ، د تحدد لكل تفاعل تجريبياً .
 

ولتحويل التناسب في العلاقة السابقة إلى مساواة فيمكن أن ندخل ثابتاً نسميه ثابت السرعة Rate Constant (سنرمز له k) . فنحصل على

فمثلاً للتفاعل

عند الدرجة 230 ْ م وجد أنّ :

قانون السرعة = 0.163 لتر / مول . ث [H₂][ICl]

أجب عما يلي : ما رتبة التفاعل بالنسبة لـ ICl ؟ .............

ما رتبة التفاعل بالنسبة لـ H₂ ؟...............

ما رتبة التفاعل الكلية ؟ .............

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |12 | 13 | 14

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية