الحركية الكيميائية

ج. المثال الثالث :

أجريت مجموعة من الاختبارات العملية على التفاعل :

عند الدرجة 273 ْ س ولخصت نتائج الاختبارات في الجدول التالي :

رقم الاختبار

التركيز الابتدائي ( مول / لتر )

Br₂

السرعة الابتدائية

مول / لتر . ث

0.1

0.2

0.1

0.3

0.2

0.1

0.3

0.1

108

من نتائج هذه الاختبارات حدد : أ. قانون سرعة التفاعل . ب. ثابت السرعة .

الحل : لاحظ الاختبارات 1 ، 2 ، 3 إن تركيز NO لم يتغير فيها ولكن تركيز Br₂ تغير ، فعندما تضاعف التركيز من 0.1 إلى 0.2 تضاعف السرعة من 12 ـ 24 وعندما تضاعف التركيز 3 مرات تضاعف السرعة 3 مرات أيضاً من 12 ـ 36 . وهذا معناه أن سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع ¹[Br₂]. وإذا أخذنا الاختبارات 1 ، 4 ، 5 التي ثبتنا فيها تركيز Br₂ وغيرنا تركيز NO ، فإننا نجد أنه عندما تضاعف تركيز NO مرتين من 0.1 ـ 0.2 تضاعف السرعة 4 مرات ( 12 × 4 = 48 ) ، وعندما تضاعف تركيز NO ثلاث مرات تضاعف السرعة 9 مرات ( 12 × 9 = 108 ) .

نستنتج من هذا أن سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع ²[NO] .

إذن قانون سرعة التفاعل بناءً على هذه التجارب العملية هو :

سرعة التفاعل	µ	²[NO][Br₂]
سرعة التفاعل =	k	²[NO][Br₂]

ب. لحساب ثابت سرعة التفاعل نأخذ أحد الاختبارات ونطبق :

وبالضرب التبادلي k × لتر . ث × 10^-3 مول³=12 مول × لتر³

ومنه

= 12 × ³10 لتر² / مول². ث

تدريب : احسب السرعة عند الدرجة 273 ْ م (س) وذلك عندما نمزج Br₂ ، NO بتركيز 0.4 ، 0.5 مول على الترتيب ...................... الجواب ( 960 مول / لتر . ث ) .

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14

اعداد : أ . سليم حمام	اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تاريخ التحديث :تموز 2008	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net