الحركية الكيميائية

الخلاصة : نستخلص مما سبق ما يلي :

ـ حتى يحدث التفاعل بين المواد يجب أن تصطدم جزيئاتها ببعضها وإذا لم يحدث هذا التصادم فلن يحدث أي تفاعل ، فمثلاً لا يحدث أي تفاعل بين HCl ، NaOH ما دام كل منهما موضوعاً في وعاء مغلق لوحده .

ـ إذا حدث التصادم بين جزيئات المواد المتفاعلة فإن هذا التصادم قد يكون فعالاً ويؤدي إلى إحداث تغيير ( كما هو الحال مع Na + O₂ ) ، وقد يكون ضعيف الفعالية ويؤدي إلى تغير غير ملحوظ ( كما هو الحال مع Mg+O₂) ، وقد يكون التصادم غير مؤثر وغير فعال كما هو الحال مع التصادم بين O₂ ، Ag . إذن حدوث التفاعل في أمثلتنا السابقة يعتمد على طبيعة المواد المتفاعلة .

أعد التفكير في الأمثلة السابقة ولاحظ أن التفاعل اختلف من الصوديوم إلى المغنيسيوم إلى الفضة وذلك لاختلافها في الخواص .

إذن العامل الأول المؤثر في سرعة التفاعل هو " طبيعة المواد المتفاعلة " .

ـ اضرب مثالين من عندك توضح فيهما أن سرعة التفاعل تعتمد على طبيعة ( نوعية ) المواد المتفاعلة .

العامل الثاني : تركيز المواد المتفاعلة :

يلاحظ في الغالبية من التفاعلات الكيميائية أن سرعة التفاعل تبدأ عالية ثم تنخفض تدريجياً بمرور الزمن إلى أن تتوقف . والواقع أن هذا الانخفاض في السرعة يعزى إلى نقص تراكيز المواد المتفاعلة ، وهذا ما تؤكده التجارب ، فبعد أن تنخفض سرعة تفاعل ما ، يمكن أن نرفعها بسهولة إذا زدنا كمية من المواد المتفاعلة إلى وعاء التفاعل مما يؤدي إلى رفع تركيزها .

لدراسة أثر تركيز المواد المتفاعلة على سرعة تفاعل كيميائي يلجأ العلماء إلى دراسة التفاعل تجريبياً في المختبر ، فيجرون العديد من الاختبارات على التفاعل بتثبيت تركيز أحد المواد المتفاعلة وتغيير تركيز مادة متفاعلة أخرى ، ويشاهدون ويدرسون كيف تتغير السرعة نتيجة لما أحدثه تغيير التركيز على سرعة التفاعل الكيميائي .

سنتطرق فيما يلي إلى مجموعة من الأمثلة نتعرف منها على أثر التركيز على سرعة التفاعل الكيميائي ، وعلى كيفية اشتقاق ثابت سرعة التفاعل وقانون سرعة التفاعل ورتبته Order of a Reaction .

أ. المثال الأول :

التفاعل بين فلز النحاس وحمض النيتريك HNO₃ يتفاعل حمض النيتريك مع النحاس عند الدرجة 25 ْ س ( درجة حرارة المختبر )

تركيز الحمض 2 مول / لتر
تركيز الحمض 3 مول / لتر
تركيز الحمض 6 مول / لتر

عند تشابه جميع الشروط الأخرى نلاحظ أن التفاعل في التجربة الأولى يحدث ببطء شديد ، وأن التفاعل في التجربة الثانية بطيء ، ويكاد لا يختلف عن التفاعل الأول في سرعته ، أما التفاعل في التجربة الثالثة فيحدث بسرعة أكبر وتختلف اختلافاً واضحاً عن السرعة في التفاعل 1 ، 2 من الواضح أن سبب هذه الاختلافات في السرعة هو تركيز الحمض .

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14

اعداد : أ . سليم حمام	اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تاريخ التحديث :تموز 2008	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net