تذكّر أنّ :

1 -المواد الأيونية تتأيّن في الماء بدرجات مختلفة، وعليه فهي تختلف فيما
بينها بمقدار التوصيل الكهربائي.

2 - الأحماض القوية مثل H₂SO₄ , HNO₃ , HCl , HClO₄  يكون تأينها في
الماء تأيناً تاماً، ويشار في معادلة التأين بسهم واحد باتجاه النواتج، ويكون
 [H₃O⁺ⁱ]  مساوياً لتركيز الحمض  عدا  الحمض H₂SO₄ حيث يكون
[H₃O⁺ⁱ] يساوي ضعف تركيز [H₂SO₄].

3 - القواعد القوية مثل Ca(OH)₂ , Ba(OH)₂ , NaOH , KOH  يكون تأينها
في الماء تأيناً تاماً، ويشار في معادلة التأين بسهم واحد باتجاه النواتج، ويكون
[OH^-i] مساوياً لتركيز القاعدة (NaOH, KOH ) فقط أما في حالة
[Ca(OH)₂ , Ba(OH) ₂ ] فإن[OH^-i] يساوي ضعف تركيز القاعدة
[Ca(OH)₂ , Ba(OH) ₂ ]

4 - أن هنالك حموضاً أحادية البروتون مثل HCl ، وثنائية البروتون
مثل H₂CO₃ وثلاثية البروتون مثل H₃PO₄.

5 - أن هنالك قواعد أحادية الهيدروكسيد مثل KOH وثنائية الهيدروكسيد مثل
Ca(OH)₂.

6 - الحموض الضعيفة مثل HNO₂ , CH₃COOH , HCN والقواعد الضعيفة
مثل NH₄OH يكون تأينها جزئياً (غير تام). لذلك يكون هنالك حالة اتزان
بين الأيونات الناتجة وجزيئات الحمض أو القاعدة غير المتأنية ويشار
لذلك باستخدام سهمين متعاكسين كما في المثالين الآتيين :

                           CH₃COOH  +  H₂O  D  H₃O⁺ +  CH₃ COO^-      
                            NH₃  +  H₂O  D  OH^-  +  NH₄⁺