اختبر نفسك :
 1- أكمل الفراغات التالية بما يناسبها علمياً :
  أ- إذا كان [ ⁺H₃O ] =  ه1 × 10^-4 مول / لتر ، فإن قيمة PH
للمحلول تساوي  .......
  ب- إذا كانت قيمة PH لمحلول ما تساوي 7 فإن [ OH^-i] يساوي........
  جـ- إذا كانت قيمة PH لمحلول ما تساوي 9 فإن [H₃O^+I] يساوي ........
  د- إذا كان [ ⁺H₃O ] = ه1 مول / لتر فإن قيمة PH تساوي ........
  هـ- إذا كان [ ^-OH ] = ه1 مول / لتر فإن قيمة PH تساوي ........
  و- إذا كان تركيز محلول HNO₃ يساوي 1 مول/ لتر
فإن I[ ⁺H₃O ] = ..........  وقيمة PH تساوي .............
  ز- إذا كانت قيمة  PH  لمحلول   KOH تساوي 14 فإن  [OH^-i] ه= .......   
      وتركيز [H₃O⁺ⁱ] ه= ..............

 2 - إذا أذيب (0.1 مول) من حمض HNO₃ في (500 مل) ماء. احسب
قيمة PH

 3 - إذا كان لديك محلول حجمه 2 لتر من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH.
وكانت قيمة PH له تساوي (11 ). احسب كتلة KOH المذابة في المحلـول.
(ك_م KOH =ه 56 ع/مول) .

 4 - ماذا يحدث لقيمة PH (تزداد - تقل - تبقى ثابتة) عند إضافة الماء إلى
محلول HCl ؟ ( فسر إجابتك).

 5 - أذيب (28 جم) من KOH في الماء، وأكمل حجم المحلول إلى
(4 لتر ) احسب ما يلي :
 أ-  تركيز KOH علماً بأن (ك_م: K= ه 39 ، O = ه 16 ، H = ه 1 غم/مول)
  ب-  قيمة PH

6-  احسب حجم الماء اللازم إضافته إلى محلول حجمه 200 سم³ من
هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه (0.3 مول/لتر) لكي يصبح تركيز
المحلول 0.1 مول/لتر 

 7-  لديك (0.2 لتر) من محلول HCl تركيزه (0.1 مول/لتر). احسب قيمة
PH للمحلول بعد إضافة (0.3 لتر) من الماء المقطر للمحلول.

 8- لديك (100 مل) من محلولH₂SO₄ تركيز (0.1 مول/لتر). احسب ما يلي :
  أ-  قيمة PH للمحلول.
  ب- قيمة PH للمحلول بعد إضافة 100 مل من الماء المقطّر.