الحمض القوي

هو الحمض الذي يتأين كلياً ( تأين تام )   في الماء .
أمثلة لأحماض قوية ( تحفظ )
حمض البيركلوريك        HClO₄
حمض الهيدروكلوريك         HCl 
حمض النيتريك             HNO₃
حمض الكبريتيك           H₂SO₄
ويمكن التعبير عن التأين التام في الماء كما يلي : ( لا يوجد اتزان )

HClO₄ + H₂O  ¦  H₃O⁺ + ClO₄^-i
HCl + H₂O ¦    H₃O⁺+ Cl^-_i

 ملحوظة :
1- السهم في اتجاه واحد ( غير معكوس )
2- يكون [ ⁺H₃O ] = الحمض
سؤال :
 إذا علمت أن تركيز حمض HNO₃
 ( ه 1 × 10^-2 مول / لتر )
 جواب : 
1- نكتب معادلة التأين للحمض HNO₃

HNO₃ + H₂O  ¦  H₃O⁺+ NO₃^-i
2- يكون [HNO₃ ] = [ < /FONT > H₃O⁺i ]
 = ه 1 × 10^-2 مول / لتر
3- دائماً يهمل تركيز
 [ ⁺H₃O ] من الماء لأنه ضئيل جداً مقارنة بـ [ ⁺H₃O ] من الحمض
 4- لحساب [ ^-OH ]

Kw = ه [ -H3O+ ] [ OH ]

  ه1× 10^-14 = [ ^-OH ]ه(1 × 10^-2)

 = 1 × 10^-12 مول / لتر
 
سؤال مهم :
إذا علمت أن تركيز H₂SO₄
 =  1 × 10^-2 مول / لتر ، احسب
 [ ^-H₃O⁺ ] [ OH ]

وهو القاعدة التي تتأين كلياً ( تأيناً تاماً ) في الماء
أمثلة لقواعد قوية ( تحفظ )
هيدروكسيد الصوديوم         NaOH
هيدروكسيد البوتاسيوم          KOH
هيدروكسيد الكالسيوم      Ca(OH)₂
هيدروكسيد الباريوم       Ba(OH)₂
ويمكن التعبير عن التأين التام لها في الماء كما يلي :

NaOH  ¦  Na⁺ + OH^-i
KOH   ¦   K⁺ +OH^-i

 ملحوظة :
1- السهم في اتجاه واحد ( غير معكوس ) ( لا يوجد اتزان )
2- يكون [ ^-OH ] = القاعدة
 سؤال :
إذا علمت أن تركيز KOH
( ه1 × 10^-5 مول / لتر ) ، احسب
[ ^-H₃O⁺ ] [ OH ]
 جواب : 
1- نكتب معادلة تأين KOH في الماء

KOH ¦  K⁺ + OH^-i

2- يكون [ KOH ] = [ OH-i ]
 = ه 1 × 10^-5 مول / لتر
3- لحساب  [ H₃O⁺i ]

Kw = ه [ -H3O+ ] [ OH ]

1 × 10-¹⁴ = ( 1 × 10^-5 ) ه[ H₃O⁺i ]

       = 1 × 10^-9 مول / لتر
احسب [ ^-OH ]
 جواب : 
1- نكتب معادلة تأين  Ba(OH)₂

Ba(OH)₂   "  Ba⁺² + 2OH^-i

2- يكون [ ^-OH ]
= ه2 ×  Ba(OH)₂
= 2 × ( 0.5 × 10^-2 )
 = 1 × 10^-2 مول / لتر