الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس > الحموض والقواعد > التفاعلات بين الحموض والقواعد > تأثير الأيون المشترك (5)

    
  احسب قيمة PH لكل مما يلي :
سؤال :
1 ـ محلول لقاعدة NH₃ تركيزه (0.2 مول/لتر) ، Kb  = 1.8 × 10^-5
جواب :
(11.25)

سؤال :
2 ـ محلول مكوّن من NH₃ تركيزه (0.2 مول/لتر) وملح NH₄Cl تركيزه
(0.3 مول/لتر)                    
جواب :
(9.08)

سؤال :
3ـ احسب مقدار التغير في قيمة PH عند إضافة ملح ^– N₂H₅⁺Clا(0.2 مول/لتر) إلى محلول قاعدي للهيدرازين N₂H₄ تركيزه(0.1 مول/لتر). علماً بأن
Kb هيدرازين =  1 ×10 ^-6
 

اختبر نفسك:
ضع دائرة حول رمز الإجابة الصحيحة لكل عبارة من العبارات التالية:
1 ـ أحد الأملاح التالية لا تؤثر في قيمة PH عند إضافتها للماء:
أ : NH₄Cl             ب : NaCN              جـ : NaF            د : NaNO₃

2 ـ أحد الأملاح التالية تؤدي إلى ارتفاع قيمة PH عند إضافتها للماء:
أ : K₂SO₄            ب : KCl                  جـ : NH₄Cl        د : NaF

3 ـ أحد الأملاح التالية تؤدي إلى انخفاض قيمة PH عند إضافتها للماء:
أ : KNO₃            ب : CH₃COONa       جـ : KCl            د : NH₄Cl

4 ـ أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التراكيز) تكون قيمة PH له الأكبر هو:
أ : NaCl             ب : NH₄Cl               جـ : NaCN         د : NH₄NO₃

5ـ ماذا يحدث لقيمة PH عند إضافة ملح NaCl إلى محلول حمض الإيثانويك
CH₃COOH.                                      (وضح اجابتك)