الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس> الحموض والقواعد> التفاعلات بين الحموض والقواعد> تأثير الأيون المشترك (1)

    
  لنفترض أن لدينا حمض الأيثانويك CH₃COOH الذي يتأين في الماء كما يلي:
         H₃O⁺ⁱ  +   ^- CH₃COO   D  H₂O  + CH₃COOH (1

                                                [H₃O⁺ⁱ][^-CH₃COO]
حيث يعبّر عن ثابت التأين للحمض Ka = ^{ــــــــــــــــــــ}
                                                   [CH₃COOH]
والآن ماذا يحدث عند إضافة ملح إيثانوات الصوديوم CH₃COONa إلى محلول الحمض؟
بالطبع سوف يتفكك الملح كلياً في الماء كما يلي:
                  ⁺Na +  ^- CH₃COO      ®  CH₃COONa (2

ونتيجة لذلك فإن تركيز CH₃COO^– سوف يزداد. وحيث أن قيمة Ka ثابتة (عند درجة حرارة ثابتة) .

ووفقاً لمبدأ لوتشاتلييه فإن الاتزان في التفاعل (1) سينزاح نحو اليسار للتقليل من تركيز CH₃COO^– الناتج عن الملح. ولذلك فإنه لكي ينزاح نحو اليسار فإنه سيتحد مع أيونات H₃O⁺ التي بدورها سوف يقل تركيزها. وبالتالي:
1 ـ سوف يزداد تركيز الحمض CH₃COOH
2 ـ سوف تزداد قيمة PH للمحلول.

استنتاج : إن إضافة أيون مشترك (أيون إيثانوات) ^-CH₃COO إلى محلول الحمض (الإيثانويك) CH₃COOH قد أدّى لتغيّر قيمة PH للمحلول (زادت قيمة PH).