الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس> الحموض والقواعد > التفاعلات بين الحموض والقواعد > تأثير الأيون المشترك (4)

   
سؤال  :
ما التغير الذي يحدث لقيمة PH لمحلول HF ا(0.1 مول/لتر) عندما يذاب فيه كمية معينة من ملح NaF ليصبح [^-F] = ا(0.1 مول/لتر). علماً بأن Ka HF = ا 7.2 × 10^-4
جواب :
حيث أن المطلوب التغير في قيمة PH، فهذا يعني ضرورة حساب قيمة PH للحمض قبل إضافة الملح ثم حساب PH الجديدة بعد إضافة الملح إلى محلول الحمض وبالتالي يمكن حساب PH وبعد ذلك rPH .
1ـ لحساب PH للحمض HF (قبل إضافة الملح NaF )

إذاً PH =  - لو [H₃O⁺ⁱ] =  - لو 8.5 × 10^-3 = 8 2.08
2 ـ لحساب PH للمحلول (بعد إضافة الملح NaF)
    1 ـ معادلة تفكك الحمض والتراكيز واضحة في الجزء الأول السابق.
    2 ـ معادلة تفكك الملح NaF (حيث أصبح [^-F] في نهاية التفاعل = 0.1 مول/لتر)
                   ^- F    +   ⁺Na  ®   NaF
نهاية التفاعل :      0.1        0.1           صفر

                       [^-F] [H₃O⁺ⁱ]
وحيث أن Ka    = ^{ـــــــــــــــ}
                              [HF]
نأخذ بعين الاعتبار:
[HF]  = ا (0.1 – س)
                      8 تهمل لصغرها
[H₃O^+I]  =  س ومصدرها الحمض HF
[^-F]  =  أصبحت  0.1 مول/لتر.

                       [^-F] [⁺ H₃O]
وبالتعويض Ka  =  ^{ـــــــــــــ}
                           [HF]

                 (0.1) (س)
7.2 × 10^-4 = ^{ـــــــــ} إذاً س= [H₃O⁺ⁱ]ا= 7.2 × 10^-4 مول/لتر 
                      (0.1)
إذاً : PH    =  - لو [⁺ H₃O]   =  - لو 7.2 × 10^-4  = 3.1
وعليه فإن مقدار التغير في قيمة PH   = ا 3.1 – 2.08   =  1.02