الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس> الحموض و القواعد> التفاعلات بين الحموض والقواعد> تأثير الأيون المشترك (2)

لنفترض أن لدينا محلول لقاعدة NH₃ والذي يتأين في الماء كما يلي:
                    1)    NH₃  +  H₂O  D  NH₄⁺  +  OH ^-
والآن. ماذا يحدث عند إضافة ملح NH₄Cl إلى محلول القاعدة؟
بالتأكيد سوف يتفكك الملح كلياً في الماء كما يلي:
                          2)      Cl^-I +  NH₄⁺I   ®  CH₄Cl
ونتيجة لذلك فإن تركيز NH₄⁺ سوف يزداد. وحيث أن قيمة Kb ثابتة (عند درجة ثابتة)
ووفقاً لمبدأ لوتشاتلييه فإن الاتزان في التفاعل (1) سينزاح نحو اليسار للتقليل من تركيز  NH₄⁺الناتج من الملح. ولذلك فإنه لكي ينزاح التفاعل نحو اليسار فإنه سيتحد مع
أيونات^-OH والتي بالتالي سوف يقل تركيزها وهذا يعني:
1 ـ سوف تقل قيمة PH.
2 ـ سوف يزداد تركيز NH₃.

استنتاج: إن إضـافة أيون مشـترك (أيون الأمونـيوم) إلى محلول القاعـدة  (NH4OH) قد أدّى لتغيّر قيمة PH للمحلول. (قلّت قيمة PH).