|
تأثير الأيون المشترك
الدرس الثالث
|
|
والآن
لندرس تأثير الأيوان المشترك حسابياً، كما في المثال التالي:
مثال
احسب قيمة
PH
لكل من:
1 ـ محلول حمض الهيدروفلوريك
HF
تركيزه (0.1 مول/لتر) ،
Ka=
7.2 × 10 -4
2 ـ محلول مكوّن من حمض
HF
ا(0.1
مول/لتر) وملح فلوريد الصوديوم
NaF
(0.2 مول/لتر).
جواب
(1) :
|
(التراكيز مول/لتر)
|
HF
+ H2O D H3O+
+ F -
|
|
بداية التفاعل
مقدار التغير
عند الاتزان
|
صفر
صفر
0.1
+
س
+س
-
س
س س
(0.1 -س)
|
[H3O+]
[F-]
إذاً
: Ka =
ـــــــــــــــ
[HF]
(س) (س)
7.2 × 10-4
=
ـــــــــ ، س =
8.5× 10-3 مول/لتر
=
[H3O+I]
(0.1 – س)
=
تهمل
لصغرها
إذاً :
PH =
- لو I[ H3O+] I =
- لو 8.5 × 10-3
=
2.07
جواب
(2) :
2 ـ من معادلة تفكك الحمض
HF
-F
+ +
H3O
D
H2O
+
HF
|
بداية
التفاعل |
صفر صفر
0.1 |
|
مقدار
التغير |
+
س + س
- س |
|
عند
الإتزان |
(س)
(س)
(0.1 - س) |
من معادلة تفكك الملح
NaF
i
|
بداية
التفاعل |
صفر
صفر
0.2 |
|
نهاية
التفاعل |
0.2
0.2
صفر |
[H3O+]
[F-]
وحيث أن
Ka =
ـــــــــــــــ
[HF]
[HF]
ا
= (0.1 – س)
=
تهمل
لصغرها لأن
مقدار ما يتفكك من الحمض صغير
جداً، فيصبح التركيز
= (0.1) مول/لتر
[H3O+]
=
س ومصدره ما تفكك من الحمض.
[-F] ما
تفكك من الحمض (س)
+
ما تفكك من الملح (0.2)
=
(س + 0.2) ، وتهمل (س) لأن مقدار ما تفكك من الحمض صغير جداً.
فيصبح التركيز =
(0.2) مول/لتر
[-F]
[H3O+I]
والآن نعوّض في
Ka
=
ـــــــــــــــ
[HF]
(0.2) (س)
7.2 × 10-4
=
ـــــــــــــ
(0.1)
7.2 × 10-4 × 0.1
إذا س
=
[H3O+I] =
ــــــــــــــــ =
3.6× 10-4 مول/لتر
0.2
إذاً
PH
=
- لو
[H3O+]ا =
3.4
سؤال :
احسب قيمة
PH
لكل مما يأتي:
1 ـ محلول حمض
HCN
تركيزه (0.2 مول/لتر) ،
Ka =
ا
4.9 × 10-10
2 ـ محلول مكون من حمض
HCN
تركيزه (0.2 مول/لتر) وملح
KCN
تركيزه
(0.3 مول/لتر).
|
