رموز وتراكيب لويس Lewis Symbols and Structures

سادساً : تمثيل لويس للمجموعات الكيميائية

قلنا سابقاً أن ذرة العنصر حينما تكسب أو تفقد الكتروناً ( أو الكترونات ) تتحول إلى أيون سالب أو أيون موجب مثل :

نسمي هذا النوع من الأيونات باسم الأيونات البسيطة إذن الأيون البسيط : هو ذرة واحدة أصبحت مشحونة نتيجة كسبها أو فقدانها لإلكترون واحد أو عدة الكترونات .

يوجد مقابل هذا النوع البسيط من الأيونات أيونات تتكون من عدة ذرات Polyatomic Ions يمكن أن نطلق عليها اسم الأيونات المركبة أو الأيونات عديدة الذرات ، وهذه الأيونات تتصرف كوحدة واحدة ولا تتجزأ عند دخولها في تفاعلات كيميائية وتكوين روابط ، أي أنها تسلك سلوك الأيونات البسيطة . وأنت ربما تذكر وتعرف بعضاً منها مثل : أيون الهيدرونيوم ⁺[ H₃O ] ، أيون الأمونيوم

⁺[ NH₄ ] ، أيون الهيدروكسيد ( الذي يكوّن الشق السالب في القواعد ) ^-[ OH ] . وأيون الكربونات

[ CO₃ ]^2-

الذي هو

الشق السالب لمركب كربونات الكالسيوم الموجود في الطبيعة بعديد الأشكال منها الحجر الجيري بأشكاله والطباشير والرخام .

نُسمي هذه الأيونات عديدة الذرات باسم المجموعات الكيماوية وهذه أيونات مركبة بالمقارنة مع الأيونات البسيطة التي تتكون من ذرة واحدة . وهذه الأيونات تتصرف كوحدة واحدة ولا تتجزأ عند دخولها في تفاعلات كيميائية مع غيرها وتكوين روابط ، أي أنها تسلك سلوك الأيونات البسيطة .

أمثلة على صيغ لويس للأيونات عديدة الذرات ( المجموعات الكيماوية ) . اضغط على المثال لرؤية الحل

مثال (1) : أيون الهيدرونيوم وصيغته ⁺[ H₃O ] .

مثال (2) : أيون أو مجموعة الأمونيوم ⁺[ NH₄ ] .

مثال (3) : مجموعة الهيدروكسيد ^ـ[ OH ] هذه المجموعة تعطي القواعد خواصها وتسيطر في المحاليل المائية للقواعد وتعادل أيون الهيدرونيوم الحامض .

مثال (4) : مجموعة الكربونات (الفحمات)

[ CO₃ ]^2-

مثال (5) : مجموعة الكبريتات

[ SO₄ ]^2-

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : آب 2004
تاريخ التحديث : نيسان 2008
تاريخ التحديث : أيلول 2008