أمثلة على صيغ لويس للأيونات عديدة الذرات ( المجموعات الكيماوية ) .

 

  مثال (1) : أيون الهيدرونيوم وصيغته  +[ H3O ] .

هذا الأيون مشهور وهو يميز المحاليل المائية للحموض ونحن نعرفه لأنه يلون صبغة عباد الشمس باللون الأحمر ، وهو يعادل أيون الهيدروكسيد القاعدي . لنحدد عدد الكترونات الربط فيه قبل أن نكتب له صيغة لويس .

 

عدد الكترونات الربط للهيدروجين = ( 1 × 3 )

عدد الكترونات الربط للاكسجين = ( 6 ) .

إذن مجموع الكترونات = ( 9 ) .

 

ولكن الأيون يحمل شحنة موجبة واحدة وهذا معناه أنه فقد الكتروناً واحداً من الكتروناته التسعة ، إذن عدد الكترونات الربط في الأيون ( 8 ) .

إذن صيغة لويس لأيون الهيدرونيوم هو :

أكمل الفراغين بنفسك :

قاعدة الثمانية تنطبق على ــــــــ

    قاعدة الثمانية تنطبق على    الأكسجين

قاعدة الثنائي تنطبق على ــــــــ

    قاعدة الثنائي تنطبق على     الهيدروجين

 

لاحظ أن قاعدة الثمانية هي إحدى أشكال قاعدة الثنائي .

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : آب 2004

 

تاريخ التحديث : نيسان 2008

 

تاريخ التحديث : أيلول 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية