رموز وتراكيب لويس Lewis Symbols and Structures

الخلاصة :

1. الكترونات التكافؤ ( أو الكترونات الربط ) : هي الالكترونات التي تحتل المستوى الإلكتروني الخارجي للذرة .

2. إذا كان المستوى الإلكتروني الخارجي غير مكتمل ( غير ممتليء تماماً بالإلكترونات ) فتكون العناصر قادرة على القيام

بتفاعلات كيميائية وتكوين روابط ومركبات كيميائية مع غيرها ، وبالطبع يختلف نشاطها من عنصر لآخر .

3. إذا كان المستوى الإلكتروني الخارجي مكتملاً ( ممتلئ تماماً بالإلكترونات ) يكون نشاط العناصر ضعيفاً جداً ( إلى حد يكاد

يكون معدوماً ) فلا تكون روابط ومركبات مع غيرها إلا بصعوبة وهذا هو حال المجموعة الثامنة أو مجموعة الغازات النبيلة في الجدول الدوري .

4. يوجد في المستوى الخارجي الأبعد عن النواة في ذرة كل غاز نبيل ثمانية الكترونات ( ما عدا الهيليوم الذي يمتلك الكترونين

فقط وهو مستقر بهما ) وهذه الغازات هي نموذج الاستقرار .

5. قاعدة الثمانية : تميل الذرات لفقدان أو كسب الإلكترونات أو المشاركة بها بحيث تصبح محاطة بثمانية من الكترونات التكافؤ

( تصبح مشابهة للتركيب الإلكتروني للغازات النبيلة ) .

6. الإلكترونات الثمانية تعتبر أربعة أزواج من الكترونات التكافؤ وترتب حول رمز العنصر عند كتابة رموز وتراكيب لويس .

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : آب 2004
تاريخ التحديث : نيسان 2008
تاريخ التحديث : أيلول 2008