|
ثانياً :
أمثلة على استخدام طريقة لويس في تمثيل الجزيئات المتشابهة
|
1.
جزيء |
H2
|
ذرة الهيدروجين عندها الكترون تكافؤ واحد . |
| |
H : H |
هنالك طريقة أخرى لرسم الكترون الربط هي الشرطة فتكتب
H – H
بدلاً من
H
. . H
|
| |
|
والمعنى واحد ، وتستخدم في مساقات الكيمياء ، والكتب الطريقتين
الواحدة بدل الأخرى . |
|
2.
جزيء |
O2 |
الكترونات تكافؤ الأكسجين (
6
) . |
| |
|
 |
أو |
 |
|
| |
|
يوجد
رابطتان بين ذرتي الأكسجين المكونتين للجزيء ، لاحظ أن قاعدة الثمانية قد
انطبقت على جزيء الأكسجين . |
|
3.
جزيء |
N2 |
الكترونات التكافؤ لذرة النيتروجين (
5
) . المجموع 10 الكترونات .
|
| |
|
 |
يوجد ثلاث روابط
بين ذرتي النيتروجين المكونتين لجزيء النيترروجين . |
| |
|
أو |
|
| |
|
 |
انطبقت قاعدة
الثمانية على جزيء النيتروجين . |
نتيجة : قد تكون الرابطة المشتركة ( التساهمية ) من :
أ.
الدرجة الأولى كما هو الحال في مثال الهيدروجين .
ب.
الدرجة الثانية كما هو الحال في مثال الأكسجين .
ج.
الدرجة الثالثة كما هو الحال في مثال النيتروجين .
|
