رموز وتراكيب لويس Lewis Symbols and Structures

و. تستخدم تراكيب أو صيغ لويس للتعبير عن المركبات الأيونية مثلاً كلوريد الصوديوم حسب لويس هو :

مثل :

ولكن الأكثر شيوعاً هو التعبير عن المركب بطريقة مختصرة هي NaCl فهي أسهل .

ز. تراكيب لويس للتعبير عن الجزيئات المتشابهة والمركبات ذات الروابط التساهمية .

نعرف المركبات ذوات الروابط المشتركة أو التساهمية بسهولة فهي تتكون من لافلزات فقط .

نرسم الكترون في الرابطة على شكل نقطتين أو على شكل ( ـ ) .

مثل : جزيء الهيدروجينH₂ إما H . . H أو H - H .

نرسم الكترونات التكافؤ التي لم تشترك في الربط على شكل نقاط مزدوجة إلا إذا كان عددها فردياً فيوضع أحدها منفرداً في هذه الحالة .

أمثلة :

جزيء الماء

جزيء أكسيد النيتريك

ح. تراكيب لويس للأيونات عديدة الذرات ( الأيونات المركبة Polyatomic Ions ) : هي أيونات تتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطة ببعضها بروابط تساهيمة بحيث تكون مجموعة مستقرة وتسلك سلوك الأيونات البسيطة عند دخولها في تفاعلات كيميائية ، وهي تحمل شحنة إما موجبة أو سالبة .

أمثلة : ⁺[ NH₄ ] ، ^ـ [ OH ] .

أمثلة على تراكيب لويس للمجموعات :

مجموعة الأمونيوم

مجموعة الهيدروكسيد

ويمكن للأيونات عديدة الذرات أن ترتبط مع أيونات عناصر مخالفة لها في الشحنة بروابط أيونية مثل NaOH حيث ترتبط مجموعة الهيدروكسيد السالبة مع أيون الصوديوم الموجب أي أن المركب يتكون من أيونين أحدهما بسيط هو ⁺[ Na ] والثاني مركب

( عديد الذرات ) هو ^- [ OH ] .

مثال آخر :

NH₄Cl كلوريد الأمونيوم وهو يتكون من أيونين أيون بسيط هو

، وأيون مركب هو

ط. لم تعد قاعدة الثمانية القاعدة الوحيدة لاستقرار الذرات ، بل أصبح الاستقرار مرتبطاً بازدواج الإلكترونات وقد يكون عدد الإلكترونات حول الذرة المستقرة من ( 2 ) ( زوج واحد ) إلى ( 14 ) ( سبع أزواج ) .

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : آب 2004
تاريخ التحديث : نيسان 2008
تاريخ التحديث : أيلول 2008