يحترق الغاز المنزلي ويعطينا الطاقة ، ومع ذلك لا يشتعل إلا إذا أعطي
شرارة لبدء التفاعل ، ولا يحترق الهيدروجين في الهواء إلا إذا سخن قليلا
أو أعطي شرارة ، إن هذين التفاعلين وغيرهما الكثير تحتاج إلى طاقة
خارجية حتى يبدأ ، تعرف الطاقة الأقل الواجب إعطاؤها لتفاعل ما حتى
يبدأ باسم طاقة التنشيط .

إذا كانت طاقة التنشيط لتفاعل ما منخفضة كان التفاعل سريعاً والعكس بالعكس .

من المعروف أن ارتفاع درجة الحرارة يؤدي إلى زيادة طاقة حركة
الجزيئات وعند رفعها إلى حد معين يزداد عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة
تنشيط مما يجعل التفاعل يبدأ . 

أي التفاعلات الآتية سريعة وأيها بطيئة ؟ اذكر السبب .

 أ-AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) ¦   AgCl_(s)  +   NaNO_3(aq)i 

هذا التفاعل لحظي وسريع جداً ، السبب هو أن أيونات الفضة وأيونات الفلور تنجذب مكونةً راسباً من كلوريد الفضة .

 ب – Ba⁺²_(aq) + SO^-2_eq   ¦       BaSO_{4 (s)}    

تفاعل آلي ولحظي .

 جـ -

هذا التفاعل يحتاج إلى طاقة تنشيط عالية والى درجات حرارة مرتفعة حتى
يبدأ ، كما أنه تفاعل ماص للطاقة . يبدأ هذا التفاعل عند درجة حرارة قريبة من
1000 ْ .  

 د –    

  هذا التفاعل سريع ويحتاج إلى طاقة تنشيط منخفضة ، يكفي شرارة
صغيرة لبدئه ، ولكنه عند الدرجة 25 ْس بطيء وهذا من حظ الإنسان ،
فلو كان هذا التفاعل سريعاً لانتشرت الحرائق بسبب تسرب الغاز من
هنا وهناك .