إذا درسنا سرعة تفاعل كيميائي تحت درجة حرارة ثابتة فمن المؤكد في
هذه الحالة أن السرعة ستعتمد على التركيز . لا بد أن تركيز المواد
المتفاعلة يلعب دورا رئيسا في سرعة التفاعل فتزداد بزيادته مع بقاء
درجة الحرارة ثابتة .

   العلاقة بين سرعة التفاعل ودرجة الحرارة

    من المشاهد المألوفة لك والخبرات الحياتية أن سرعة التفاعلات
الكيميائية تزداد بارتفاع درجة الحرارة ، فمثلاً تعفن وتحمض الخضراوات والفواكه أسرع في الصيف منه في الشتاء ، ونحن نحفظ الأطعمة في
الثلاجة حيث درجة الحرارة المنخفضة تبطئ سرعة تلفها .

    يعتمد ثابت سرعة أي تفاعل على درجة الحرارة . والثابت يزداد في
قيمته كلما ارتفعت درجة الحرارة . ولذلك فالثابت في معادلة السرعة
يخص درجة  حرارة معينة ، لذلك حينما نقول مثلا إن k(عند 200 ْس)
لتفاعل ما يساوي
 5.2×10^-7 فهذا يعني أن هذا الثابت يخص هذه الدرجة ، وإذا ارتفعت
 (250 ْس) مثلا أو انخفضت (75 ْس) فإن قيمة الثابت تتغير تبعا لها .

   التفاعل التالي:  

  I2 NO _(g) + Cl_2(g) ¦  2NOCl_(g)I       

          وقانون السرعة له R = k [ NO ] [Cl₂]

  استخدم البيانات في الجدول لحساب k عند كل درجة حرارة وقارن بينهما .
  R  _{عند (25 )} = K _{عند (25)} × [NO₂ ] [Cl₂ ]                              

        
   فإذا أجريت مقارنة بين قيم k عند كل درجة لوجدت إن :
    K _{عند (25)}  : K _{عند (35)} : K _{عند (45)}  =
  4.9 × 10^-2 : 1.5 × 10^-1 : 4.8 × 10^{-1
      = 1 : 2 : 3   تقريباً}

   لاحظ كيف أن رفع درجة الحرارة بمقدار صغير يرفع قيمة الثابت عدة مرات .