الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس > سرعة التفاعل الكيميائي وآلية التفاعل > سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة فيه(3)

السرعة اللحظية للتفاعل 

 وهي سرعة التفاعل في لحظة ما ، مثلاً في حالة التفاعل ، المطلوب تحديد سرعة التفاعل عند الثانية 35 .  لحساب سرعة التفاعل عند هذه الثانية نرسم الخط البياني لتركيز CO مقابل الزمن ، ثم نرسم مماسا للخط البياني الناتج عند الثانية 35 ، إن ميل المماس يساوي السرعة عند تلك الثانية

  سؤال1 :
  احسب سرعة التفاعل (اعتماد على الرسم البياني)

 عند : أ- الثانية العاشرة .               ب- الثانية الأربعين .

العلاقة بين عدد مولات المواد الناتجة والمتفاعلة :

   التفاعل  CO_(g) + NO_2(g)   ®   CO_2(g) + NO_(g)

 المعادلة موزونة ، ولذلك فإنه كلما تفاعل مول من CO ينتج مول من CO₂  وكلما نتج مول من NO ينتج مول من CO₂ ويستهلك مول من NO₂ وآخر من CO .

 ولكن لو درسنا التفاعل N_2(g)+ 3H_2(g) ® 2NH_3(g)

إن عدد المولات في هذا التفاعل غير متساو ، إن ملخص المعادلة هو التالي :   يتفاعل مول واحد من N₂ مع ثلاث مولات من H₂ وينتج من ذلك مولان من
غاز الأمونيا .
في هذه الحالة إن معدل سرعة استهلاك N₂ 
       

 
سؤال2 :

  في التفاعل الآتي :

C₂H_4(g) + 3O_2(g)  ®    2CO_2(g) + 2H₂O_(g)

إذا كان معدل سرعة استهلاك O₂ = 0.45 مول / لتر . ث المطلوب : 
   أ- معدل سرعة استهلاك C₂H₄ .
  ب- معدل سرعة إنتاج CO₂ .
  جـ- معدل سرعة إنتاج H₂O .

لمعرفة الاجابات اضغط هنا