الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس> الحموض والقواعد> التفاعلات بين الحموض والقواعد> تمارين(8)

1 ـ الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج من مزج (100 مل) من محلول KOH تركيزه
(0.1 مول/لتر) مع (150 مل) من محلـول HNO₃ تركيـزه (0.1 مول/لتر) يساوي:
أ : (2.3)            ب : (0.2)             جـ : (1.7)              د : (11.7)
2 ـ إذا كان لديك محلول H₂SO₄ حجمه (25 مل)، فإن تركيز H₂SO₄ اللازم للتعادل
تماماً مع (25 مل) من NaOH تركيزه (0.1 مول/لتر) يساوي:
أ : (0.1 مول/لتر)           ب :(0.2 مول/لتر)           جـ :(0.05 مول/لتر)                                         د  : (0.5 مول/لتر)
3 ـ القاعدة الأقوى فيما يلي:
أ : ^-Cl                ب : ^-ClO₄               جـ : ^-NO₃                   د :  ^-F
4 ـ عند مزج (100 مل) من محلول HCl تركيـزه (0.2 مول/لتر) مـع (100 مل)
من محلول KOH تركيزه (0.2 مول/لتر) فإن المحلول يعتبر محلولاً:
أ : حمضياً         ب : قلوياً (قاعدياً)      جـ : متعادلاً                 د : منظماً
5 ـ عند مزج (50 مل) من محلول HCl تركيزه (0.02 مول/لتر) مع (25 مل) من
محلول KOH تركيزه (0.2 مول/لتر) فإن المحلول يعتبر محلولاً:
أ : حمضياً         ب :  قلوياً (قاعدياً)      جـ : متعادلاً               د : منظماً
6 ـ قيمة PH للمحلول في السؤال السابق تساوي:
أ : (7)            ب :  (3)                جـ : (2.4)                د : (11.6)
7 ـ عند مزج (100 مل) من حمض HCN تركيـزه (0.2 مول/لتر) مـع (100 مل)
من محلول KOH تركيزه (0.1 مول/لتر) فإن المحلول الناتج يعتبر:
أ : حمضياً       ب : قاعدياً (قلوياً)       جـ : متعادلاً                 د : منظماً
8 ـ عند مزج (100 مل) من حمض HCN تركيـزه (0.1 مول/لتر) مـع (100 مل)
من محلول KOH تركيزه (0.1 مول/لتر) فإن المحلول الناتج يعتبر:
أ : حمضياً       ب : قاعدياً (قلوياً)       جـ : متعادلاً                  د : منظماً
9 ـ عند مزج (100 مل) من حمض HCN تركيـزه (0.1 مول/لتر) مـع (200 مل)
من محلول KOH تركيز (0.1 مول/لتر) فإن المحلول الناتج يعتبر:
أ : حمضياً      ب : قاعدياً (قلوياً)        جـ : متعادلاً                  د : منظماً
10 ـ قيمة PH للمحلول في السؤال السابق تساوي:
أ : (1.7)      ب : (12)                جـ : (2)                      د : (13)