السؤال الأول :
1 ـ أضيفت كتلة من NaOH إلى (200 مل) من HCl تركيزه (0.1 مول/لتر) فكانت
 (PH ه= ه2) احسب كتلة NaOH المضافة. علماً بأن
ك_م NaOH ه= ه40 غ / مول).         
جواب :
(ك = 0.72 غ)
 

2 ـ أضيفت كتلة من NaOH إلى (200 مل) من HCl تركيزه (0.1 مول/لتر) فكانت
(PH ه= ه12) احسب كتلة NaOH المضافة. علماً بأن
ك_م NaOH ه= ه40 غ / مول).                              
جواب :
 (ك = 0.88 غ)
 

3 ـ عند إضافة (50 مل) من NaOH تركيزه (0.2 مول/لتر)  إلى (200مل) من
HCl مجهول التركيز، وجد أن المحلول ما زال حمضياً. إذ أن (10مل) من هذا
المحلول تتعادل تماماً مع (8 مل) من محلول KOH تركيزه (0.5 مول/لتر) احسب
تركيز الحمض.     
جواب :
 (ت = 0.55 مول/لتر)
 

4 ـ أضيف (50 مل) من حمض HCl تركيزه (0.2 مول/لتر) إلى (100 مل) من
محلول NaOH مجهول التركيز، ثم أجريت معايرة للمحلول الناتج، إذا وجد أن (5 مل)
من المحلول تتعادل مع (4 مل) من حمض HNO₃ تركيزه (0.1 مول/لتر). جد
تركيز محلول NaOH الأصلي.
جواب :
 (ت = 0.22 مول/لتر)
 

5 ـ عينة غير نقية من NaOH كتلتها (4 غم)، أضيفت إلى (200 مل) من محلول
HCl تركيزه (0.26 مول/لتر) فوجد أن (25 مل) من المحلول تعادلت مع (20 مل)
من HNO₃ تركيزه (0.2 مول/لتر). احسب كتلة الشوائب.
(ك_م NaOH ه= ه40غ/مول).    
جواب :
(ك _شوائب = ه0.64 غ)
 

السؤال الثاني :
الشكل التالي يمثل منحنى المعايرة لحمض HA مع NaOH. فإذا علمت أن حجم HA
عند نقطة التكافؤ (20 مل) وتركيز NaOHه (0.1 مول/لتر). مستعيناً بالشكل أجب
عما يلي: