جواب :
(PH =ه 2.7)

2 ـ أحسب قيمةPH   للمحلول الناتج من مزج (100 مل) من حمض HNO₃ تركيزه 
(0.2  مول/ لتر) و(30 مل) من محلول NH₃ تركيزه (0.4 مول /لتر) .
جواب :
(PH = ه1.21)
 

3ـ احسب قيمة PH للمحلول الناتج من مزج (50 مل) KOH تركيزه (0.1 مول/لتر)
و (100 مل) منHF تركيزه (0.2 مول/لتر). (علماً بأن: HF Ka ه= ه7.2 × 10 ^–4) جواب :
(PH = ه2.66)
 

4ـ احسب قيمـة PH  لمحلول الناتج من مزج (50 مل) من HCl تركيـزه
(0.01 مول/لتر) و (40 مل) من محلول  NH₃تركيزه (0.1مول /لتر) علماً بأن :

NH₃Kb ه= ه 1.8 × 10^-5
جواب :
(PH  تقر يباً ه10.1)
 

5 ـ احسبPH  قيمة للمحلول الناتج من مزج ( 20مل) من CH₃COOH تركيـزه  
 (0.05 مـول / لتر)  و (20 مل) مـن محلولNH₃  تركيزه (0.1 مول/لتر). علماً
بأن NH₃ Kb ه= ه1.8 × 10 ^–5 ، = هCH₃COOH Ka ه1.8 × 10 ^–5
جواب :
(PH = ه9.25)
 

6ـ احسب قيمةPH  للمحلول الناتج من مزج (25 مل) من CH₃COOH  تركيزه
( 2,. مول/لتر) و (10 مل) من Ba (OH)₂ تركيزه (0.1 مول/لتر). علماً بأن
 = CH₃COOH Ka ه1.8 × 10 ^-5 
جواب :
(PH = ه4.57)

7ـ تمـت معايـرة (50 مل) من محلولHF تركيزه (0.2 مول/لتر) باستخدام محلول KOH تركيزه (0.1 مول/لتر) فإذا علمت أن  HF Ka ه = ه7.1 × 10 ^–4 . احسب قيمةPH  بعد معادلة نصف كمية  HF
جواب :
(PH = ه3.15)