الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس> الحموض والقواعد> التفاعلات بين الحموض والقواعد> تمارين(3)

سؤال :
حضِّر محلول منظم بمزج (200مل) من محلول NH₃ تركيزه (0.6 مول/لتر) ، (300مل) من محلول NH₄Cl تركيزه (0.3 مول/لتر). فإذا علمت أن  Kb NH₃ = ه 1.8 × 10^-5. احسب مقدار التغير في قيمة  PH للمحلول بعد إضافة (0.3 مول) من HCl إليه.
جواب :
(PH D هه = ه 0.25)
 

سؤال :
إذا كان محلول مكوّن من حمض CH₃COOH تركيزه (0.7 مول/لتر)
وملح CH₃COONa تركيز (0.8 مول/لتر). وعلمت أن Ka
للحمض =ه 1.8 × 10^-5. احسب قيمة PH لكل مما يلي:
1 ـ للمحلول المنظم .
2 ـ عند إضافة (0.1 مول) من HCl إلى لتر من المحلول السابق.
3 ـ عند إضافة (0.1 مول) من NaOH إلى لتر من المحلول السابق.
4ـ عند إضافة ماء المحلول بحيث يصبح حجم المحلول 2 لتر.
جواب 1 :
(4.80)
جواب 2 :
(4.69)
جواب 3 :
(4.92)
جواب 4 :
(4.80)
 

سؤال :
محلول منظّم يتكون من  NH3  ، ه NH₄Cl   . فإذا علمت أن النسبة بين تركيزيهما
(1:2) على الترتيب احسب قيمة PH. (علماً بأن NH₃Kb  ه= ه 1.8 × 10^-5) .
جواب :
(PHه =ه 9.56)
 

سؤال :
احسب قيمة PH لمحلول منظّم تم تحضيره بإضافة (0.2 مول) من ملح NH₄Cl إلى 
(500مل) من محلول NH₃ تركيزه (0.25 مول/لتر) بعد إضافة (0.01 مول) من
NaOH إليه. علماً بأن PH لمحلول الأمونيا قبل إضافة الملح إليه تساوي (11).
جواب :
(PHه =ه 10)
 

سؤال :
رتب المحاليل المائية الآتية تصاعدياً وفق الرقم الهيدروجيني (PH) علماً بأنها
متساوية التراكيز: (CH₃COOH , CH₃COONa) , (KNO₃) , (KOH)  
 (HCl) , (NH₃ , NH₄Cl) , (CH₃COOH) , (NH₃)