|
التفاعلات بين الحموض
والقواعد
المعايرة
الدرس
الثاني |
|
سؤال :
فسّر ما يلي مستعيناً بمعادلات:
1 ـ
عند معايرة
HNO3
مع KOH
. تكون نقطة التكافؤ هي نفسها نقطة التعادل.
2 ـ عند معايرة
HF
مع KOH
. تكون قيمة
PH
عند نقطة التكافؤ أكبر من
7.
*
والآن
: كيف يمكن أن نعرف أننا وصلنا إلى نقطة التكافؤ أثناء
المعايرة؟
عرفت أن المعايرة تكون بإضافة تدريجية
للقاعدة إلى الحمض (أو العكس) بوجود
كاشف مناسب.
أولاً : الخطوات العملية للمعايرة :
ثم تحقق مما يلي:
أ- دورق مخروطي يحتوي على حمض وكاشف مناسب.
ب- سحّاحة تحتوي على القاعدة.
جـ- يتم إضافة القاعدة بشكل تدريجي من السحّاحة إلى الحمض
الموجود في الدورق.
د- تستمر الإضافة التدريجية للقاعدة حتى نصل إلى نقطة
التكافؤ. |
معايرة ( إضافة قاعدة لحمض ) |
سؤال :
كيف نتعرّف (نحدد) نقطة التكافؤ؟
جواب :
يتم معرفة نقطة
التكافؤ أثناء المعايرة باستخدام الكواشف التي يتغير لونها في
مدى تغيّر
قيمة PH
حول نقطة التكافؤ.
تغير الرقم الهيدروجيني (PH)
أثناء المعايرة
والآن لندرس حسـابياً كيف تتغير قيمة
PH
أثناء المعايرة (إضافة قاعدة NaOH
إلى حمض
HCl).
مثال :
إذا كان لديك محلول من
حمض HCL
حجمه (25
مل) وتركيزه (0.1
مول /لتر). احسب ما يلي:
|
