الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس> الحموض والقواعد> التفاعلات بين الحموض والقواعد> المعايرة(1)

  عرفت سابقاً، أن إضافة الحمض إلى القاعدة (أو العكس) ينتج عنه تكوّن الملح، كما
درست أيضاً أن محاليل الأملاح منها ما هو :
أ- حمضي التأثير (PH ه< 7) -  ملح ناتج من حمض قوي وقاعدة ضعيفة.
ب- متعادل التأثير  (PH ه=ه 7) -  ملح ناتج من حمض قوي وقاعدة قوية.
جـ - قلوي التأثير (PHه > 7)   - ملح ناتج من حمض قاعدة قوية وحمض ضعيف.

المعايرة :
هي عملية الإضافة التدريجيـة من القاعـدة إلى الحمض (أو العكس) لمعرفة تركيز مجهول
من الحمض أو القاعدة بوجود كاشف مناسب.
والآن لنفترض إضافة قاعدة بشكل تدريجي لمحلول حمضي:
1 ـ بداية يكون المحلول حمضي PH له أقل من 7.
2 ـ وعند إضافة قاعدة بشكل تدريجي فهذا يعني إضافة  ^- OH ، وبالتالي تزداد قيمة
PH للمحلول.
3 ـ وباستمرار إضافة القاعدة للحمض سنصل إلى نقطة يكون فيها:
عـدد مولات الحمض H₃O⁺ في المحلول = عدد مولات القاعدة ^- OH المضافة.
ويطلق على هذه النقطة ( نقطة التكافؤ )
ه4 ـ وباستمرار إضافة القاعدة إلى المحلول بعد نقطة التكافؤ سيحدث ارتفاع في قيمة
PH للمحلول، ويصبح المحلول قاعدياً.
وبشكل عام، فإن المعايرة تكون بين:

ولتوضيح الجدول السابق، نقول أنه في حالة:
1 ـ معايرة حمض HCl مع NaOH:
   ـ حيث أن قيمة PH عند نقطة التكافؤ=   7  . ولذلك تعتبر نقطة التكافؤ هي نقطة
التعادل.
   ـ الملح الناتج هو NaCI ، وهو ملح متعادل (لا تميّه).
2 ـ معايرة حمض HCl مع NH₃:
   ـ وتكون قيمة PH عند نقطة التكافؤ < 7 .
   ـ الملح الناتج هو NH₄Cl ، وهو ملح حمضي (يتميّه) (اكتب معادلة التميّه).
3 ـ معايرة حمض HCN مع NaOH:
  ـ تكون قيمة PH عند نقطة التكافؤ > 7 .
  ـ الملح الناتج هو NaCN ، وهو ملح قلوي (يتميه) (اكتب معادلة التميّه).