مبادئ علمية هامة نذكر بها من جديد:

1. تذكر أن موازنة االمعادلة تعني أن أمرين قد تحققا وهما:

أ. تساوي عدد الذرات من كل نوع في طرفي المعادلة.

ب. تساوي الشحنة في الطرفين أيضاً.

2. في نصف تفاعل التأكسد تظهر الإلكترونات الممنوحة في طرف المعادلة الأيمن، وفي نصف تفاعل الاختزال تظهر الإلكترونات المكتسبة في طرف المعادلة الأيسر.

3. التفاعل الكلي المتزن لا تظهر فيه الإلكترونات في أي من الطرفين لأن الإلكترونات التي يمنحها العامل المختزل يأخذها العامل المؤكسد.

4. لاكتساب مهارة موازنة معادلات التأكسد والاختزال عليك أن تتدرب كثيراً على الموازنة في الوسطين الحامض والقاعدي.

5. قد تحتاج لخطوات وعمليات إضافية لإتمام موازنة بعض المعادلات خاصة إذا أعطيت بشكل جزيئي وليس بشكل أيوني.