موازنة تفاعلات التأكسد والاختزال

 

خطوات موازنة التفاعلات في الوسط القاعدي بطريقة نصف التفاعل :

الطريقة الثانية: وفيها نبدأ بخطوات موازنة المعادلة وكأنها في وسط حامض وبعد الموازنة نضيف أيونات الهيدروكسيد بمقدار عدد أيونات

. H2O = OH- + H+

الهيدروجين لكلا طرفي المعادلة مستفيدين من عملية جمع

نحن لا نفضل استخدام هذه الطريقة لأن الوسط القاعدي تسيطر فيه أيونات الهيدروكسيد ولا داعي لظهور أيونات الهيدروجين المميزة للوسط الحامضي.

 

مثال : زن المعادلة التالية التي تتم في وسط قاعدي.

 

1. الخطوة الأولى: نصف تفاعل التأكسد:

 

 

موزانة ذرات الكبريت:

 

2. الخطوة الثانية: موازنة ذرات الأوكسجين:

 

لكلا طرفي المعادلة

8(OH-i)

نتخلص من أيونات الهيدروجين إضافة

 
 

باختصار عدد جزيئات الماء بين الطرفين.

 

3. الخطوة الثالثة: نوازن االشحنة

 

4. الخطوة الرابعة: نصف تفاعل الاختزال.

   

نزن (NH3) بضربها في (4) في طرف المعادلة الأيمن.

 

5. الخطوة الخامسة: نزن الشحنة إضافة 2e-i إلى طرف المعادلة الأيسر.

 

6. الخطوة السادسة: نساوي عدد الإلكترونات في نصفي التفاعل لذلك نضرب نصفي تفاعل الاختزال في العدد ( 3 ).

 

7. الخطوة السابعة: نجمع نصفي التفاعل المتزنين:

 

تأكد من صحة الموازنة عد ذرات كل عنصر في كل طرف وتأكد أيضاً من تساوي الشحنة في كلا طرفي المعادلة.

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ. أحمد الحسين  

  تاريخ التحديث: حزيران 2008

تاريخ التحديث:  نيسان 2003

 

تاريخ التحديث: أيار 2013

Copyright © 2001 - 2013 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية