موازنة تفاعلات التأكسد والاختزال

خطوات موازنة التفاعلات في الوسط الحمضي بطريقة نصف التفاعل Ion - Electron Partial Method for balancing Redox Equations:

توزن معادلة التأكسد والاختزال التي تتم في وسط حمضي بالخطوات الآتية :
1- اقسم المعادلة إلى نصفين يدل أحدهما على نصف تفاعل التأكسد والآخر على
نصف تفاعل الاختزال.
2- قم بإجراء الخطوات الآتية على كل نصف :

أ -
وازن ذرات العناصر غير الأوكسجين والهيدروجين أولاً؟

مثلاً في حالة :

نوازن ذرات الكلور أولاً هذه الخطوة الأولى.

ب- وازن ذرات الأوكسجين، إن وجدت كخطوة ثانية، ويتم ذلك بإضافة عدد من جزيئات الماء إلى طرف المعادلة الذي به ذرات أوكسجين أقل لتعويض النقص.

ج- وازن ذرات الهيدروجين بإضافة عدد من أيونات H+i إلى الطرف الذي به عدد أقل من ذرات الهيدروجين لتعويض النقص.

د- وازن الشحنات الكهربائية بإضافة عدد من الإلكترونات لأحد طرفي المعادلة بحيث يصبح المجموع الجبري للشحنات على طرفي المعادلة متساوٍ.

3- اجعل عدد الإلكترونات المفقودة في نصف تفاعل التأكسد مساوياً لعدد الإلكترونات المكتسبة في نصف تفاعل الاختزال بالضرب التبادلي إن لزم الأمر.

4- اجمع نصفي التفاعل (اختصر الإلكترونات من الطرفين، ويمكن اختصار الماء وأيونات الهيدروجين).

5- تحقق من صحة الموازنة بفحص عدد الذرات من كل نوع في كل طرف، هل هي متساوية في الطرفين. إذا كان الجواب نعم، فافحص مجموع الشحنات في الطرفين فإذا كانت متساوية فالموازنة صحيحة.

إذا لم يكن عدد الذرات متساوياً أو لم يكن مجموع الشحنات في الطرفين متساو فراجع خطوات الموازنة الواحدة تلو الأخرى لتكتشف الخطأ وتصلحه.

والتي تتم في وسط حمضي :

مثال : وازن المعادلة

الحل :

نصف التفاعل هذا ليس فيه أوكسجين ولا هيدروجين لذلك لا يحتاج إلا إلى موازنة الذرات وهي

نصف تفاعل التأكسد

هنا متزنة حيث يوجد ذرة حديد واحدة في الطرف الأيسر ومتلها في الطرف الأيمن. بقي أن نوازن الشحنة ويتم ذلك بإضافة الكترون واحد إلى الطرف

الأيمن فيصبح مجموع الشحنة في الطرفين متساوٍ وهو ( +2 ).

 

نصف تفاعل الاختزال

1. هنا يوجد ذرات من الأوكسجين، ولكن قبل العمل على موازنتها علينا أولاً موازنة ذرات الكروم ونلاحظ أن عددها في الطرف الأيسر ذرتان بينما في الطرف الأيمن ذرة واحدة لذلك تكون خطوة الموازنة الأولى:

 

2. لموازنة الوكسجين نضيف سبع جزيئات ماء إلى الطرف الأيمن من المعادلة لأن ب نقصاً في عدد ذرات الأوكسجين مقداره سبع ذرات عما هو في الطرف الأيسر.

 

3. نزن ذرات الهيدروجين بإضافة عدد من أيونات الهيدروجين إلى الطرف الذي به نقص في هذت العدد وهو هنا الطرف الأيسر.

 

 

4. موازنة الشحنات

 

نحتاج إلى إضافة إلكترون واحد إلى الطرف الأيمن لمعادلة التأكسد فتصبح :

 

ونضيف ستة إلكترونات إلى الطرف الأيسر لمعادلة الاختزال فتصبح :

 

 

 

وبالجمع

 

وبناءً على ما سبق، نضرب نصف تفاعل الاختزال في (1) ونصف تفاعل التأكسد في (6).

 

 

التحقق من موازنة الشحنات

Cr2O72-

+

14H+

+ 6Fe2+ 2Cr3+ +

6Fe+3

+ 7H2O
1(-2) + 14(+1) + 6(+2) 2(+3) + 6(+3) +

7(صفر)

+24 +24

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ. أحمد الحسين  

  تاريخ التحديث: حزيران 2008

تاريخ التحديث:  نيسان 2003

 

تاريخ التحديث: أيار 2013

Copyright © 2001 - 2013 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية