توجد المواد على سطح الأرض وضمن الظروف العادية (الضغط الجوي العادي ودرجة الحرارة العادية) أما في الحالة الصلبة (كالخشب)، أو السائلة (كالماء)، أو الغازية (كالنيتروجين). ومن المعروف أو يمكن تحويل المادة من حالة إلى أخرى عند تغيير ظروف الضغط ودرجة الحرارة. هذا الفصل سنخصصه لدراسة الحالة الغازية والقوانين التي تحكمها.
الأهداف: يتوقع من الدارس بعد الدراسة أن:
أ-يستنتج العلاقة بين حجم الغاز وضغطه عند ثبوت درجة حرارته.
ب-يستنتج العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته عند ثبوت ضغطه.
ج-يستنتج العلاقة بين درجة حرارة الغاز وضغطه عند ثبوت حجمه.
د- يستنتج العلاقة العامة التي تربط بين حجم الغاز ودرجة حرارته وضغطه عدد مولاته.
هـ-يعرف أن المرجع لحساب حجم الغاز هو الظروف المعيارية.
و-يحسب ضغط مزيج من الغازات التي لا تتفاعل مع بعضها والموجودة في وعاء مغلق.
ز-يستنتج العلاقة بين كثافة الغاز وسرعة انتشاره.
ح-يربط بين خواص الغازات ونظرية الحركة الجزيئية.

-خواص الغازات التي تختلف فيها عن السوائل والمواد الصلبة.
أ-جميع الغازات تتمدد لتملأ الوعاء الذي توضع فيه.
ب-تمتزج جميع الغازات ببعضها بجميع النسب.
ج-جميع الغازات شفافة على الرغم من أن بعضاً منها ملون.
د-تتحرك جزيئات الغاز في جميع الاتجاهات حركة عشوائية.
هـ-قطر جزيء الغاز صغير جداً إذا قورن بالمسافة التي تفصل بين جزيئين.
و-تكاد تكون قوى التنافر والتجاذب بين جزيئات الغاز محدودة بسبب بعدها عن بعضها.
-في الدراسة التالية عن الغازات ستجد مجموعة من الأسئلة المتنوعة تركت لك للإجابة عليها، عليك ان تجيب عن هذه الأسئلة أولا بأول، ولا تنتقل لأي نقطة جديدة قبل الإجابة عن الأسئلة التي سبقتها.