سؤال :
احسب PH لمحلول حمض الميثانويك HCOOH تركيزه (0.2 مول/لتر). علماً بأن
Ka = 1.7 × 10^-4
جواب : (2.23)

 سؤال :
إذا علمت أن قيمة PH لمحلول (0.2 مول/لتر) من حمض ضعيف (HX)
تساوي 3.6 . احسب Ka .
جواب : (3.12 × 10^-7)

سؤال :
حُضِّر محلول مائي من الحمض HA حجمه (500 مل) بإذابة (0.3 مول)
من الحمض في كمية مناسبة من الماء.
احسب ثابت تأين الحمض Ka ، إذا علمت أن قيمة PH للمحلول السابق = 3
جواب : (1.67 × 10^-6)

سؤال :
الأسبرين حمض عضوي ضعيف صيغته HC₉H₇O₄ ويتأين وفق المعادلة التالية:
HC₉H₇O₄  +  H₂O  D  C₉H₇O₄^-  +  H₃O⁺ⁱ
فـإذا أذيب قرصان من الأسبرين كتلة كل منهمـا (0.325 غ) في الماء. وكان
حجم المحلول الناتج (200 مل). فما قيمة PH للمحلول؟
(Ka = 3.27 × 10^-4 ، ك_م للأسبرين = 180 غ/مول)