|
الاتزان في محاليل الحموض الضعيفة(3)
|
|
سؤال
:
إذا كان لديك لحمض الاسيتيك CH3COOH تركيزه (0.1 مول/لتر) أجب عما
يلي:
1- احسب [H3O+i]
(علماً بأن Ka = 1.8 × 10-
5)
2- احسب PHللمحلول.
جواب :
1-
لحساب قيمة [H3O+i]
أ -
نكتب معادلة التأين للحمض
الضعيف
التراكيز
( مول / لتر
) |
CH3COOH + H2O
D H3O+ + CH3COO- i |
| بداية
التفاعل |
صفر |
صفر |
صفر |
| مقدار
التغير |
( + س ) |
( + س ) |
( - س
) |
| عند
الاتزان |
( س ) |
( س ) |
( 0.1 - س
) |
ب -
بالتعويض في تعبير ثابت التأين Ka
1.8 × 10- 5 × 0.1 = س2 وبأخذ الجذر التربيعي للطرفين
س =
1.3 ×
10- 3 مول/لتر ،
وبالتالي [H3O+I]
= 1.3 ×
10- 3 مول/لتر
2 - لحساب PH
PH
= لو [H3O+I]
= لو
1.3 × 10- 3
=
2.88
|
|
