رابعاً: (إضافة الملح الناتج من حمض ضعيف إلى الماء)
مثال : ماذا يحدث لقيمة PH عند إضافة NH₄CN إلى الماء؟
كما تعلم 1- قيمة PH للماء النقي تساوي 7.
          2- عند إضافة الملح NH₄CN إلى الماء فإنه يتفكك كلياً كما يلي :   
                                                     
3- يتميّه كل من ^–CN   و  NH₄⁺ كما يلي :
                        NH₄⁺  +  H₂O  D  H₃O⁺  +  NH₃            
 HCN                                       +  ^- OH  D  H₂O  +  ^-CN
    حيث أنه ينتج عن تميّه الأيونين أيونات H₃O⁺ و^- OH فإذا كان:
[H₃O⁺]  >  [^- OH] فإن المحلول حمضي . ( PH ا< 7)
[H₃O⁺]  =  [^- OH] فإن المحلول متعادل . ( PHا= 7)
[H₃O⁺]  <  [^- OH] فإن المحلول قاعدي . (PH ا>7)
ولكن كيف يتم تحديد ذلك؟
إن هذا النوع من الأملاح (المكوّن من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة) تكون صفة المحلول وتأثيره على الكواشف متوقفة على قيمة كل من Ka للحمض الضعيف و Kb للقاعدة الضعيفة كالتالي:
1- إذا كان Ka للحمض = Kb للقاعدة، فإن المحلول متعادلاً حيث PH = ا 7
2- إذا كان Ka للحمض > Kb للقاعدة، فإن المحلول حمضياً حيث PH ا< 7
3 ـ إذا كان Ka  للحمض <Kb للقاعدة، فإن المحلول قاعدياً حيث PH ا> 7
وبالنسبة للمثال السابق NH₄CN نجد أنKb (^-CN) > Ka  (NH₄⁺)
وعليه فإن المحلول القاعدي (PHا > 7 )
و يمكن تلخيص ما سبق كما يلي:
* أن صفات الأملاح (حمضية , قلوية ,متعادلة ) تعتمد على قوة الحمض والقاعدة اللذين تكون منهما الملح و لذلك فيمكن أن تقسم إلى أربعة أقسام :