عند إضافة ملح NaCN في الماء. ما التغيرات التي يمكن أن تحدث على قيمة PH؟
1- تعلم أن الماء النقي وقبل أن يُضاف له الملح، يكون محلولاً متعادلاً حيث
[^-OH] = [H₃O⁺] = 11 × 10^-7 مول/لتر أي تكون PH =  7 
2- وعند إضافة ملح NaCN فإنه يتفكك كلياً في الماء كما يلي:
                                  
   3- وجود الشق Na⁺ ليس له أي تأثير في قيمة PH
4-  الشق القاعدي للملح هو ^–CN (وهو قوي نسبياً) حيث أنه القاعدة المرافقة لحمض ضعيف HCN.
وحيث أنه الشق الأقوى وهو قاعدي فهو يميل لاستقبال بروتون من الماء كما يلي:
(يحدث تميّه)  OH  ^-     +  HCN D H₂O  +  ^-CN
وهذا يعني تكوّن أيون الهيدروكسيد. وبالتالي زيادة تركيزه في الماء مقارنة بتركيز [H₃O⁺] فترتفع قيمة PH للمحلول، فتصبح أكبر من 7. (أي أن المحلول قاعدي).
وبناء على ما سبق:

ملحوظة: يطلق على تفاعل شقّي الملح او احداهما مع الماء بتمية الملح .

سؤال : محلول NaCN في الماء قلوي التأثير. (فسِّر).
جواب: عند إضافة الملح للماء، فإنه يتفكك كما يلي :
   ^- CN  +  ®Na⁺  NaCN
أ- وجود Na⁺ لا يؤثر في قيمة PH
ب- فيتفاعل الشق القاعدي (القوي نسبياً) مع الماء كما يلي:
(يحدث تميه)           CN^- + H₂O D  HCN + OH^-I
وهذا يعني تكوّن OH^- وزيادة تركيزة عن تركيز ⁺ H₃O فيصبح المحلول قاعدياً (قلوياً).
سؤال : يحدث تميّه عند إضافة ملح NaCN إلى الماء. (فسِّر ذلك).
جواب: لأنه مع الماء يتفكك وتتفاعل أحد أيوناته مع الماء كما يلي :
                                 
أَما Na^+I فإنه لا يتفاعل مع الماء. (لا يتميّه).