الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس> الحموض و القواعد> التفاعلات بين الحموض والقواعد> تميه الأملاح (2)

أولاً: (إضافة الملح الناتج من حمض قوى وقاعدة قوية إلى الماء)
يلاحظ عند إضافة ملح NaCl إلى الماء أن المحلول يبقى متعادلاً. فماذا نستنتج من ذلك؟ نعرف بداية أن الماء النقي H₂O هو محلول متعادل حيث أن
                      [ H₃O⁺]  = [ ^- OH] = 1 × 10^{- 7} مول/لتر.
كما نعرف أيضاً أن ملح NaCl عند إضافته للماء يتفكك كلياً كما يلي:
                          Cl^-I  +  ⁺ Na     ®  NaCl
    وحيث أن المحلول بقي متعادلاً حتى بعد إضافة الملح NaCl    فإن ذلك يعني:
 أن الأيونات الناتجة من تأيّن الملح (وهي^-Na⁺ , Cl ) لم تحدث أي تغير على  قيمة PH للمحلول . وهذا يعني أنها لم تتفاعل مع الماء (لم تتميّه).
وبالطبع هذا الأمر ينطبق على جميع الأملاح المكوّنة من حمض قوى وقاعدة قوية مثل: KNO₃ ، Na₂SO و NaCl . فوجـود الأيونات K⁺ ،NO₃^- ،SO₄^-2 ، Na⁺ ، Cl^-
لا يؤثر على قيمة PH لأنها لا تتفاعل مع الماء. (لا تتميّه)

 سؤال :
عند إضافة NaClO₄ إلى الماء فإن الذي يحدث تفككاً وليس تميّهاً؟ (وضح ذلك).