الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس> الحموض والقواعد> التفاعلات بين الحموض والقواعد> المحاليل المنظمة(6)

المحاليل المنظمة  الدرس السادس

ثانياً: نحسب قيمة PH بعد إضافة 1مول من NaOH إلى لتر من المحلول المنظم. وهذا يعني:
1- إضافة 0.1 مول/لتر من أيونات OH^- إلى المحلول المنظم. والتي سوف تتفاعل
مع H₃O⁺ الموجودة في المحلول المنظم وبالتالي سوف يختل الاتزان فيتأين مزيداً
من الحمض CH₃COOH
1- نقصان في تركيز  CH₃COOH بمقدار (0.1 مول/لتر) [كمية NaOH المضافة]
2- نقصان في تركيز ^- CH₃COO بمقدار (0.1 مول/لتر) [كمية NaOH المضافة]
وعليه يصبح [CH₃COOH] جديد  = 0.2   -  0.1 =   0.1 مول/لتر
                 [^-CH₃COO] جديد = 0.3  +  0.1  =  0.4 مول/لتر


س  = ه [ H₃O⁺i ] ه = 4.5 × 10^-6 مول/لتر
إذاً   PH     = - لو [H₃O⁺] ه = ه - لو 4.5 × 10^-6  = 5.3
مقدار التغير في قيمة PH  = ه 5.3 – ه 4.9 =  0.4  (لاحظ أن مقدار التغير طفيف) 

 سؤال :
محلول منظم مكوّن من NH₃ (ه 0.2 مول/لتر) و NH₄Cl (ه 0.3 مول/لتر). احسب
قيمة PH لكل مما يلي :
1- لمحلول المنظّم علماً بأن Kb  NH₃    =ه 1.8 × 10^-5
 جواب :   (PH ه= ه9.1)