الصفحة الرئيسة > الكيمياء > المستوى الخامس> الحموض والقواعد> التفاعلات بين الحموض والقواعد> المحاليل المنظمة(4)

المحاليل المنظمة  الدرس الرابع

2- الآن نحسب قيمة PH للمحلول المنظم بعد إضافة 0.1 مول من HCL الى (1 لتر)
من المحلول المنظّم.
إضافة 0.1 مول من HCl إلى 1 لتر من المحلول المنظم فهذا يعني :
أ- إضافة ما مقداره 0.1 مول/لتر من الحمض HCl 

ب- إضافة ما مقداره 0.1 مول/لتر من H₃O⁺  إلى المحلول المنظم .
جـ- الأيونات المضافة من [H₃O^+I] سوف تتفاعل مع أيونات
^–HCOO للمحلول المنظم مما يؤدي إلى :
1- نقصان في تركيز ^–HCOO بمقدار (0.1 مول/لتر) [كمية HCl المضافة]
2- زيادة في تركيز HCOOH بمقدار (0.1 مول/لتر) [كمية HCl المضافة]
HCOO^- +  H₃O⁺    D   HCOOH + H₂Oi
وعليه يصبح : [^–HCOO] الجديد = (0.7)-(0.1) = 0.6 مول/لتر.
HCOOH]                 ]الجديد  =  (0.5)  +  (0.1)  =  ه 0.6 مول/لتر
والآن نحسب [H₃O⁺] :