الخلاصة : نستخلص من الأمثلة السابقة ومن أمثلة أخرى درسها العلماء المفاهيم والحقائق التالية :

1. آلية التفاعل : هي مجموعة الخطوات التي يسير من خلالها تفاعل كيميائي حتى يصل إلى الناتج ( أو النواتج ) النهائي .

2. خطوة تحديد السرعة Rate determining step : هي أبطأ خطوة في مجموعة الخطوات التي يتم بها تفاعل كيميائي ما .

3. لا توجد في آلية التفاعل أية خطوة تستدعي تصادم أكثر من دقيقتين ( جسيمين ) ويمكن أن نقول بوجه عام " تسير معظم التفاعلات الكيميائية بعدة خطوات تستدعي كل منها تصادم دقيقتين فقط " .

4. سرعة التفاعل في أي خطوة من الخطوات التي يتم بها التفاعل تتناسب مع تراكيز المواد التي تستهلك في تلك الخطوة .

5. يتحدد القانون الرياضي لسرعة التفاعل الإجمالي من خطوات آلية هذا التفاعل .

6. سرعة التفاعل الإجمالية (لتفاعل تتضمن آليته عدة خطوات ) يتحكم فيها ويقررها قانون سرعة أبطأ خطوة ( أي خطوة تحديد السرعة ) من هذه الخطوات .

هي سرعة تفاعل الخطوة (1) من خطوات آلية هذا التفاعل .

اعداد : أ . سليم حمام