|
مزايا الأفلاك
الهجينية |
تهجين sp2
:
لننظر الآن إلى ذرة الفلور فنجد أن توزيعها الإلكتروني كما يلي :
|
|
وتحوي
إلكترون واحد منفرد : تتقدم ثلاث ذرات من الفلور ويرتبط فلك
p, ذو
الإلكترون المنفرد في كل واحده منها برابطه "s"
(
رابطة لها نفس اتجاه المحور بين النواتين ) مع أحد أفلاك
sp2
الثلاث وتقوم الذرتين الأخريين بعمل مشابه , وينتج مركب
BF3
ذو الروابط
الثلاث المتكافئة والتي تتجه نحو رؤوس مثلث مستوى متساوي الأضلاع
وزاوية الربط فيها 120 ْ
.
وهو الشكل الحقيقي والواقعي لهذا الجزيء .
مثال (2) :
جزيء
C2H4
هذا
الجزيء له شكل مثلث مستوي وزاوية الربط فيه 120 ْ , إذن لابد
أن تهجين
sp2 من
نوع
يحدث
في ذرة الكربون :
يحدث الترابط بين ذرتي هيدروجين ( فلك
I1s
) مع فلكين من أفلاك
sp2
في ذرة الكربون , أما الفلك الثالث فيرتبط مع الفلك الثالث في
ذرة الكربون الثانية . إذن تتشكل ثلاث روابط من نوع سكما . أما الرابطة
المزدوجة الثانية بين ذرتي الكربون فتنشأ عن تداخل مداري
p
مع بعضهما باتجاه عمودي على الخط الواصل بين نواتي الذرتين .