مزايا الأفلاك الهجينية


تهجين sp2  : 

لننظر الآن إلى ذرة الفلور فنجد أن توزيعها الإلكتروني كما يلي :



وتحوي إلكترون واحد منفرد : تتقدم ثلاث ذرات من الفلور ويرتبط فلك p, ذو الإلكترون المنفرد في كل واحده منها برابطه "
s"
( رابطة لها نفس اتجاه المحور بين النواتين ) مع أحد أفلاك sp2 الثلاث وتقوم الذرتين الأخريين بعمل مشابه , وينتج مركب BF3 ذو الروابط الثلاث المتكافئة والتي تتجه نحو رؤوس مثلث مستوى متساوي الأضلاع وزاوية الربط فيها 120 ْ . وهو الشكل الحقيقي والواقعي لهذا الجزيء . 


مثال (2) : جزيء
C2H4

هذا الجزيء له شكل مثلث مستوي وزاوية الربط فيه 120 ْ , إذن لابد أن تهجين sp2 من نوع  يحدث في ذرة الكربون :


يحدث الترابط بين ذرتي هيدروجين ( فلك
I1s ) مع فلكين من أفلاك sp2 في ذرة الكربون , أما الفلك الثالث فيرتبط مع الفلك الثالث في ذرة الكربون الثانية . إذن تتشكل ثلاث روابط من نوع سكما . أما الرابطة المزدوجة الثانية بين ذرتي الكربون فتنشأ عن تداخل مداري p مع بعضهما باتجاه عمودي على الخط الواصل بين نواتي الذرتين .
 

 

  

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : نيسان 2002

 

تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية