مزايا الأفلاك الهجينية


تهجين sp3  : 
دراسة جزيء الماء H2O

الذرة المركزية في الماء هي ذرة الاوكسيجين وتوزيعها الإلكتروني هو

 

 

 

 

 

يحدث تهجينsp3  في هذه الذرة وينتج أربع مدارات هجينة, وهذا هو توزيع الإلكترونات فيها :

يحدث الترابط بين ذرتي الهيدروجين وفلكيsp3  اللذين يحويان الإلكترونين المنفردين, أما الفلكان الآخران فهما ممتلئين , إذن يوجد في جزء الماء زوجان طليقان من الإلكترونات . يفسر هذا واقع جزيء الماء وهو زاوي الشكل وزاوية الربط فيه حوالي 104.5 ْ, وهو حالة خاصة أيضاً , أما إذا أخذنا الزوجين الطليقين بعين الاعتبار فالشكل هو رباعي الأوجه المنتظم لمعرفة شكل جزيء الماء انظر الشكل التالي . 

 

من الواضح أن الوابط من نوع " s " .

 

سؤال 1 : اضرب ثلاثة أمثلة لمركبات يحدث فيها تهجين sp3 .
ثلاثة أمثلة لمركبات يحدث فيها تهجين sp3 :

أ-

CHI3 ب- PH3 ج- H2S


                              

سؤال 2 : لماذا تختلف الزاوية بين مركب وآخر من تلك التي يوجد في ذرتها المركزية تهجين  من نوع  sp3

تختلف الزاوية بين مركب وآخر لواحد من الأسباب التالية أو كلها ( وربما غيرها ) :

أ- اختلاف طبيعة الذرات المرتبطة .
ب- دقة جهاز القياس الذي استخدم في قياس الزاوية .
ج- دقة المعلومات والمراجع التي أخذت قيمة الزاوية منها .
د- وجود أو عدم وجود الأزواج الطليقة في بعض المركبات .
 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : نيسان 2002

 

تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية