مزايا الأفلاك الهجينية

 

تهجين sp3  : 
دراسة جزيء النشادر ( الأمونيا )
NH3
أ- ما الذرة المركزية في جزيء النشادر ؟

ب- اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة النيتروجين ( الذرة المركزية ) 



 

ج- إذا حدث في هذه الذرة تهيجياً من نوع sp3 فاكتب التوزيع للإلكترونات الخارجية بعد التهجين
 

د- يحدث الترابط بين فلك I1s لكل ذرة من ذرات الهيدروجين الثلاث وثلاثة من أفلاك sp3  في ذرة النيتروجين , أما الفلك الرابع فلا يشترك في الربط ( لماذا ؟ ). 

هـ- اكتب صيغة NH3 بطريقة لويس موضحا طريقة الارتباط



 


و- ما شكل جزيء الأمونيا الفراغي ؟ إنه هرم ثلاثي وهو حالة خاصة من رباعي الأوجه المنتظم وذلك لوجود زوج إلكتروني مزدوج ولم يشترك في الربط .

ز- يتضح من الشكل أعلاه جميع الروابط هي من نوع  سكما وأن وجود الإلكترونين المزدوجينوغير المرتبطتين على الفلك sp3 الرابع يكمل رباعي الأوجه المنتظم. يسمى زوج الإلكترونات غير المرتبط باسم " الزوج الطليق " .

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : نيسان 2002

 

تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية