1 - تفسير تفاعلات لا تشمل انتقال بروتونات.
 مثال:BF₃  +  NH₃   ®    H₃N  ^_  BF₃              

              لنفسّرهذا التفاعل  وفق مفهوم لويس

ندرس الجزيء BF₃ : فهو مثلث مسطح، وتهجين الذرة المركزية SP² . كما
أن عدد الإلكترونات في مستوى التكافؤ للذرة المركزية (B) يحتوي (6)
إلكترونات(لم يحقق قاعدة الثمانية) لذلك فبإمكان البورون أن يستقبل زوج
من الإلكترونات في فلك أ غير المهجّن والمتعامد مع سطح الجزيء.
لذلك فهو حمض لويس.

أما الجزيء NH₃ : فهو هرمي ثلاثي، ويمتلك زوج من الإلكترونات غير
المرتبطة الموجودة في الفلك المهجّن SP³ وعليه فإن الذرة المركزية قادرة على
منح زوج من الإلكترونات.لذلك فهو قاعدة لويس.
 دقق في التفاعل التالي :

كيف تفسّر التفاعل التالي وفق مفهوم لويس :    +   H+- B(OH)3   +   H2O    D     B(OH)4

2 - تُعد الأيونات الموجبة للفلزات (وخاصة الانتقالية) حموض لويس
(أمثلة : Ag⁺ ، Cd²⁺ ، CO³⁺ ) (فسِّر).
3 - تُعد الأيونات السالبة مثل ^–Cl ، ^-Br (^-X هاليد) قواعد لويس. (فسِّر).
4 - تُعد الجزئيات H₂O , NH₃ من حموض وقواعد لويس. (فسِّر).

حدِّد حموض أو قواعد لويس في كل من التفاعلات الآتية :     i 1)   Ag+    +  2NH3   D   [ H3N _ Ag _ NH3 ]+    i 2)   Cd2+   +  4 I-       D   [ CdI4 ]2-    i 3)   Co3+   +  6NH3   D   [ Co (NH3)6 ]3+    i 4)   SnCl4 +  2Cl-       D   [ SnCl6]2-