إذا رمزنا لقاعدة ضعيفة B فإنه يمكن تمثيل تأين هذه القاعدة في الماء كما يأتي:
B  +  H₂O  D  BH⁺  +  OH^-
وبالطبع التفاعل عكوس (D  ) وبالتالي هنالك حالة اتزان. لذلك يمكن
التعبير عن ثابت الاتزان كما يلي :
              
وبما أن [H₂O] في المحاليل لا يتغير بدرجة كبيرة، فيمكن اعتبار تركيزه
قيمة ثابتة، ودمجه في ثابت جديد كما يلي :
    
  ولذلك يكون لكل قاعدة من القواعد الضعيفة قيمة محدّدة لِـ K_b
(عند ⁵25 س).

 سؤال :
يعتبر K_b مقياساً لقوة القاعدة (وضّح ذلك).

 سؤال :
إذا علمت أن K_b للقاعدة NH₃ = 1.8 × 10^{- 5} ، K_b للقاعدة
N₂H₄ = 1 × 10^-6 (عند ⁵25 س) أجب عما يلي :
1- أيّهما أقوى كقاعدة.
2- أيّهما يكون [OH^-] فيه أكبر.   (لمحاليل متساوية التركيز)
3- أيّهما يكون [H₃O⁺] فيه أكبر. (لمحاليل متساوية التركيز)
4- أيّهما تكون قيمة PH فيه أكبر. (لمحاليل متساوية التركيز)

سؤال :
إذا كان لديك محلولين متساويين في التركيز أحدهما KOH والآخر NH₃.
أيّهما تكون PH  له أكبر (وضّح) .