الفصل الرابع : الحسابات من المعادلات الكيميائية (1)

15. يحترق الألومنيوم في جو من الأوكسجين مكوناً أوكسيد الألومنيوم حسب المعادلة :

ولكن كم الكميات اللازمة لحدوث التفاعل وكم كمية المادة الناتجة ، لمعرفة ذلك يجب موزانة المعادلة ، ويمكن أن نبدأها

بعد موزانة الأوكسجين كيف نوازن الألومنيوم ؟ بالضرب في ---- .

نقرأ المعادلة بعد الموزانة كما يلي ، أكمل الفراغات بوضع الكلمات المناسبة بنفسك :

تتفاعل أربع مولات من الألومنيوم مع ---- مولات من جزيئات الأوكسجين وينتج عن ذلك ---- مول من جزيئات أوكسيد الألومنيوم .

إذا تفاعل 8 مول من الألومنيوم فكم مولاً O₂ يتفاعل ؟ الجواب: 6 كيف عرفت ؟؟

وكم مولاً من أوكسيد الألومنيوم ينتج ؟ الجواب : ---- مولات .

إذا تفاعل 9 غم من الألومنيوم مع كمية زائدة من الأوكسجين ، فكم كمية أوكسيد الألومنيوم الناتج ؟

نقرأ من المعادلة أن 4 مول من الألومنيوم ( _i4_iAl ) تنتج 2 مول من أوكسيد الألومنيوم (_i2_iAl₂O₃  ) :

كم وزن المول من الألومنيوم ؟ 27 غم .

كم وزن المول من أوكسيد الألومنيوم = ( 2 × 27 غم ) + ( 3 × 16 غم )

                                       = 54 غم + 48 غم

                                       = 102 غم

إذن ..... وزن 2 مول من الأوكسيد = 2 × 102 غم = 204 غم .

           وزن 4 مول من الألومنيوم = 4 × 27 = 108 غم .

إجابة السؤال