نظرية التصادم Collision Theory :


4. اتجاهات التصادم بين الجزيئات : يحدث أحياناً أن تصطدم الجزيئات المتفاعلة مع بعضها وهي تمتلك طاقة التنشيط الكافية ومع ذلك لا يحدث التفاعل ، فما هو تفسير هذه الظاهرة ؟

للإجابة عن هذا السؤال لنأخذ التفاعل :


إذا اصطدم جزيء
CO مع جزيء NO2 وهما يملكان ما يكفي من الطاقة لإحداث التغيير بحيث كان التصادم بين ذرة الكربون وذرة النيتروجين فلن يحدث التفاعل ( لاحظ الشكل ) ، ولكن حينما يحدث التصادم بين ذرة الكربون وذرة الأوكسيجين فإن هذا التصادم يؤدي إلى حدوث التفاعل .

 

يميز العلماء بين التصادمات الفعالة أو المؤثرة Effective Collisions وهي تصادمات تمتلك الطاقة اللازمة ويحدث التصادم فيها بالاتجاه المناسب مما يؤدي لحدوث التفاعل ، وبين التصادمات غير الفعالة وهي التي تحدث بين الجزيئات ولا تؤدي لحدوث التفاعل على الرغم من أن طاقتها كافية وذلك بسبب اتجاه التصادم ، يذكرنا هذا بالتصادم بين سيارتين مسرعتين
 ( تملكان الطاقة ) بحيث كان التصادم بين دعامتيهما المتحركتين الماصتين للطاقة فيؤدي هذا التصادم إلى حدوث أضرار طفيفة لا تذكر .

5. الخلاصة :
حتى يحدث التفاعل الكيميائي يجب أن يحدث التصادم بين الجزيئات هذا من حيث المبدأ ، وحتى يكون التصادم فعالاً يجب أن توافر شرطين : الأول : امتلاك الجزيئات لكمية كافية من الطاقة ( أي طاقة التنشيط ) .

الثاني : أن يكون اتجاه التصادم بين الجزيئات مناسباً لإحداث التغيير المطلوب .

 

بناءً على نظرية التصادم فسر ما يلي :

ـ لماذا يؤدي رفع درجة الحرارة إلى زيادة سرعة التفاعل ؟

ـ يصطدم جزيء الغاز المستخدم كوقود في المنازل مع الهواء ( في الأوضاع الطبيعية ) مرة كل 10-9 ثانية ومع ذلك لا يشتعل .

 

1 | 2

نظرية الحالة الانتقالية

رجوع

اعداد : أ . سليم حمام

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تاريخ التحديث :تموز  2008   

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية