نظرية التصادم
Collision Theory
: |
4. اتجاهات التصادم بين الجزيئات : يحدث أحياناً أن تصطدم الجزيئات
المتفاعلة مع بعضها وهي تمتلك طاقة التنشيط
الكافية ومع ذلك لا يحدث
التفاعل ، فما هو تفسير هذه الظاهرة ؟
للإجابة عن هذا السؤال لنأخذ التفاعل : |
|
إذا اصطدم جزيء
CO
مع جزيء
NO2
وهما يملكان ما يكفي من الطاقة لإحداث التغيير بحيث كان
التصادم بين ذرة الكربون وذرة النيتروجين فلن يحدث التفاعل
( لاحظ الشكل ) ، ولكن حينما يحدث التصادم بين ذرة الكربون
وذرة الأوكسيجين فإن هذا التصادم يؤدي إلى حدوث التفاعل .
يميز
العلماء بين التصادمات الفعالة أو المؤثرة Effective
Collisions وهي تصادمات تمتلك الطاقة اللازمة ويحدث
التصادم فيها بالاتجاه المناسب مما يؤدي لحدوث التفاعل ،
وبين التصادمات غير الفعالة وهي التي تحدث بين الجزيئات
ولا تؤدي لحدوث التفاعل على الرغم من أن طاقتها كافية وذلك
بسبب اتجاه التصادم ، يذكرنا هذا بالتصادم بين سيارتين
مسرعتين
( تملكان الطاقة ) بحيث كان التصادم بين دعامتيهما المتحركتين الماصتين
للطاقة فيؤدي هذا التصادم إلى حدوث أضرار طفيفة لا تذكر . |
|
5.
الخلاصة :
حتى يحدث التفاعل الكيميائي يجب أن يحدث التصادم بين
الجزيئات هذا من حيث المبدأ ، وحتى يكون التصادم فعالاً يجب أن توافر
شرطين : الأول : امتلاك الجزيئات لكمية كافية من الطاقة ( أي طاقة
التنشيط ) .
الثاني : أن يكون اتجاه التصادم بين الجزيئات مناسباً لإحداث التغيير
المطلوب .
بناءً على نظرية التصادم فسر ما يلي :
ـ لماذا يؤدي رفع درجة الحرارة إلى زيادة
سرعة التفاعل ؟
ـ يصطدم جزيء الغاز المستخدم كوقود في
المنازل مع الهواء ( في الأوضاع الطبيعية ) مرة كل 10-9
ثانية ومع ذلك لا يشتعل . |
1 |
2
|