أجري التفاعل في وعاء حجمه 20 لتراً وذلك بوضع 6 مولات من  A  وعدد اً من مولات B، وبعد ذلك أغلق الوعاء وترك ليصل إلى الاتزان، وعند ذلك قيس تركيز  A فوجد أنه 0.05 مول /لتر . احسب عدد مولات B التي وضعت في وعاء التفاعل في البداية .

 

 

إذا سخن مزيج يتكون من 40.50 غم يود ، 0.48 غم هيدروجين في وعاء حجمه لتراً ، ووجد عند التوازن ان خليط الغازات يحوي 5.1 غم من اليود ، احسب ثابت الاتزان .

 

متزن في وعاء حجمه لتراً واحداً . إذا كان المزيج المتوازن يتكون من 0.6 مولاً

SO2

، 0.3 مولاً

NO2

، 0.4 مولاً

NO

، 0.9مولاً

SO3

 ، فالمطلوب إيجاد عدد مولات NO₂ التي تضاف إلى وعاء التفاعل يحيث يصبح عدد مولات SO₃ عند التوازن الجديد 1.4 مولاً .

 

إجابة الأسئلة

1 | 2 | 3 | 4 | 5