أجب عن الاسئلة التالية لتحل السؤال :

اعتبر وزن المول من اليود = 127 غم ، ومن الهيدروجين 1 غم .

ـ كم وزن المول من I₂ ؟

ـ كم عدد مولات I₂ في بداية التفاعل ؟ قرب الجواب لمنزلتين عشريتين .

ـ كم وزن المول من H₂؟

ـ كم عدد مولات H₂  في بداية التفاعل ؟

ـ كم عدد مولات I₂ في نهاية التفاعل ( عند الاتزان ) ؟ قرب الجواب لمنزلتين عشريتين .

ـ كم عدد مولات I₂ التي تفاعلت ؟

ـ كم عدد مولات H₂ التي تفاعلت ؟

ـ كم عدد مولات I₂ عند الاتزان ؟

ـ كم عدد مولات H₂ عند الاتزان ؟

ـ كم عدد مولات HI التي تكونت ؟

ـ اكتب العلاقة الرياضية لثابت اتزان التفاعل .

ـ بما أن حجم الوعاء = لتراً واحداً إذن عدد المولات = التركيز ( عددياً ) .

ـ كم ثابت اتزان التفاعل ؟ إذا أجريت العمليات الحسابية المطلوبة في الأسئلة السابقة بالشكل الصحيح ستجد أن ثابت اتزان التفاعل = 39.2

 

بما أن حجم الوعاء = 1 لتراً

إذن عدد المولات = التركيز( عددياً ) .

أجب عن الأسئلة التي تركت بدون إجابة بنفسك .

ـ اكتب العلاقة الرياضية لثابت اتزان التفاعل .

ـ احسب ثابت اتزان التفاعل .

ـ كم الزيادة في عدد مولات SO₃ عما كانت عليه في الأصل ؟

ـ كم الزيادة في عدد مولات NO ؟

ـ كم عدد مولات NO في حالة التوازن الجديدة ؟

ـ كم عدد مولات SO₂ التي تفاعلت ( التي نقصت ) ؟

ـ كم عدد مولات SO₂ في حالة التوازن الجديدة ؟

ـ نفرض أن عدد مولات NO₂ التي تضاف = س مولاً .

إذن عدد مولات NO₂ عند التوازن الجديد = س + 0.3 ـ 0.5 = س ـ 0.2 .

ومنه س = 6.5 مولاً من NO₂ تضاف .

رجوع