معادلة أرهينيوس Arrhenius Equation :
هي معادلة وضعها العالم الكيميائي السويدي ( المشهور بتعريفه للحمض والقاعدة ) أرينيوس وهي تربط بين طاقة التنشيط
(Ea) ودرجة الحرارة المطلقة (ط) وثابت سرعة التفاعل (k) وسنأخذها مسلماً بها وهي بالرموز كما يلي :

والرموز الأخرى هي :

A ثابت خاص لكل تفاعل يعرف باسم ثابت أرينيوس .

e

= 2.7182818285 هي أساس اللوغاريتم الطبيعي أو النيبري .

ر : ثابت الغازات العام الذي نستخدمه في المعادلة العامة للغازات وقيمته 8.314 جول / مول . ط .

فإذا أخذنا اللوغاريتم الطبيعي لطرفي المعادلة نحصل على :

وبتحويل اللوغاريتم الطبيعي إلى لوغاريتم عشري حيث اللوغاريتم الطبيعي = 2.3 لوغاريتم عشري .

أو

 لـــو ...............

فبقسمة طرفي المعادلة على 2.3 تصبح المعادلة السابقة :

...................... (1)

 

لاحظ أن قيمة الثابت

k  للتفاعل ذاته تختلف باختلاف درجة الحرارة ولذلك يمكن إيجاد قيمة طاقة التنشيط للتفاعل بالتعويض في معادلة

 أرينيوس عند درجتي حرارة مختلفتين ، ولتوضيح ذلك لنكتب معادلة أرينيوس عند درجتي حرارة مختلفتين ، ولتوضيح ذلك لنكتب معادلة

أرينيوس للتفاعل ذاته عند الدرجة ط1 :

.............................. (1)

وعند الدرجة ط 2 :

.............................. (2)

وبقسمة المعادلتين الواحدة على الأخرى :


1 | 2 | 3

اعداد : أ . سليم حمام

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تاريخ التحديث :تموز  2008   

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية