|
سؤال :
احسب
[H3O+]
،
[OH-]
عند
إضافة حمض يبلغ
[H3O+]
فيه 0.002 مول/لتر إلى الماء النقي.
الجواب :
[H3O+] في الماء النقي = 1 × 10-7
مول/لتر، وبما أنه متناه جداً في الصغر مقارنة بتركيز أيون الهيدرونيوم في
الحمض المضاف
، لذا يمكن إهمال [H3O+] في الماء النقي.
وعليه فإن [H3O+] في المحلول = 2 × 10-3
مول/لتر.
|
 |
|
عند إضافة الحمض إلى الماء يزداد
[H3O+] من 1 × 10-7 مول/لتر إلى 2 ×
10-3
مول/لتر ويقل[OH-]
مع بقاء الأيونين مرتبطين بالعلاقة: |
|
Kw =
[-OH]ه
[+H3O] |
|
 |
تدريب :
احسب [H3O+]
في محلول
يبلغ [OH-]
فيه 1
× 10-4 مول/لتر.
الجواب :
|
Kw =
[-OH]ه
[+H3O] |
|
= 1 × 10-10 مول/لتر. |
 |
تدريب :
فيما
يأتي تراكيز أيونات
+H3O
أو
-OH
في محاليل بتراكيز معينة لمواد مختلفة ( وفي درجة حرارة 25ْ
س ) املأ الفراغات في هذا الجدول .
|
طبيعة المحلول |
[OH-] |
[H3O+] |
المحلول |
|
متعادل |
|
1 × 10-7 |
NaCl |
|
|
4 × 10-3 |
|
NaCO3 |
|
|
|
2 × 10-6 |
H2CO3 |
|
|
5 × 10-2 |
|
Mg(OH)2 |
|
