إليك الحل مع إبقاء التركيز عند الاتزان كما هو أي 0.1 ـ س مول / لتر . س2 = 1.8 × 10-5 ( 0.1 ـ س ) .............. بالضرب التبادلي = 1.8 × 10-6 ـ 1.8 × 10-5 س س2 + 1.8 × 10-5 س ـ 1.8 × 10-6 = صفر ..........بترتيب المعادلة . 710س2 +180س ـ 18 = صفر .............. بضرب طرفي المعادلة في 710 .
وحسب قانون حل المعادلة التربيعية .
= 0.001331 مول / لتر تركيز أيون الهيدرونيوم ( وهو نفسه تركيز أيون الخلات وهو نفسه النقص في تركيز حمض الخل عند الوصول إلى الاتزان ) أي أن تركيز حمض الخل عند الاتزان ..... = 0.1 ـ 0.001331 =0.100000 ـ 0.001331 = 0.098669 وهو عملياً = 0.1 . أي يمكننا اعتبار تركيز الحمض عند بداية التفاعل هو ذاته تركيزه عند الاتزان دون إحداث أي تغير يذكر في أرقام العمليات الحسابية بالنظر لأن عدد جزيئات حمض الخل التي تتأين قليل جداً بالمقارنة مع عدد الجزيئات التي تبقى دون تأين .
والآن لننظر في الحل باعتبار أن [CH3COOH] = 0.1 مول / لتر عند بداية التفاعل . = 0.1 مول / لتر عند الاتزان أيضاً .
|
Copyright © 2001 - 2008 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية |